tag:blogger.com,1999:blog-21777819875561675612023-06-20T21:18:24.470-07:00QUIMICA ORGÁNICAJACKhttp://www.blogger.com/profile/18200214108261864285noreply@blogger.comBlogger5125tag:blogger.com,1999:blog-2177781987556167561.post-17462234903947025262007-09-23T23:18:00.000-07:002007-09-23T23:35:31.016-07:00LABORATORIOS DEL PRIMER CORTE<em><span style="color:#000000;"><br /> <br /><br />UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br /> LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br />MICRO-LAB Nª1<br /><br /><br />TECNICAS DE SEPARACION CROMATOGRAFIACA EN<br />QUIMICA ORGANICA<br /><br />DIANA TORRES 41071077<br />DEISY VARGAS 41071128<br /><br />GRUPO 15<br />INGENIERIA AMBIENTAL<br />7 DE AGOSTO DE 2007<br /><br /><br /><br /><br />INTRODUCCION<br /><br />Debido a que es difícil encontrar en la naturaleza las sustancias puras, se han hecho diferentes métodos de separación de sustancias, estos métodos se clasifican en métodos de separación químicos y métodos de separación físicos.<br /><br />Los métodos de separación químicos se caracterizan por la necesidad de efectuar una reacción química previa a la reacción y se encuentran métodos como la electrolisis y la gravimetría.<br /><br />Las diferencias en los valores de las propiedades se han empleado para estructurar varias técnicas de separación que se conocen como métodos físicos.<br /><br />Los métodos de separación físicos se caracterizan porque no destruyen la sustancia original, como los son:<br />Filtración, destilación (aprovecha la diferencia en la temperatura de ebullición), cromatografía, cristalización (aprovecha la diferencia en los puntos de solidificación y solubilidad), la extracción (aprovecha la diferencia en la solubilidad) y la centrifugación.<br /><br />Es necesario para separar los componentes de una mezcla tener en cuenta el estado general de la mezcla y las propiedades de sus componentes.<br /><br />Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, las primeras son aquellas que presenta una sola fase y las segundas están formadas por más de una fase.<br /><br />Una fase es una parte de un sistema que es físicamente uniforme, o sea que no presenta limites de separación, ni aun al microscopio eléctrico.<br /><br />La técnica espectroscópica se basa en la interacción de la radiación electromagnética con un analito o componente que ayuda a identificar o determinar su concentración.<br /><br />La cromatografía es una técnica analítica y cuantitativa que con el paso de los años se ha desarrollado en laboratorios de química y bioquímica, la cromatografía sirve para separar compuestos químicos a partir de mezclas multicomponentes, pueden contener diversas sustancias.<br /><br />En general, la cromatografía consiste en hacer pasar una fase móvil con un determinado disolvente o eluyente, en este caso una mezcla de agua y etanol -misma que contiene disuelta la mezcla de moléculas que se desea separar-, a través de una fase fija que actuará como tamiz o filtro selectivo, en este caso algodón. A su paso, la separación de moléculas se produce debido a sus diferencias de tamaño, geometría y distribución de carga eléctrica.<br /><br />OBJETIVOS<br />· Identificar los diversos procesos de separación de mezclas que existen pero teniendo como base a la cromatografía de capa fina y cromatografía de columna.<br />· Entender el procedimiento y por consiguiente saber los pasos que en este se manejan.<br />· Calcular el Rf, para saber la relación que hay entre la polaridad de las sustancias y los eluyentes.<br />· Adquirir la habilidad para manipular estos instrumentos y los pasos para desarrollar este tipo de método de separación.<br />· <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />MATERIAL<br />· CAPILAR DE VIDRIO<br />Tubo pequeño que permite tomar muestras.<br /><br /> </span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.geocities.com/petersonpipe1/Cunacap2.gif&imgrefurl=http://www.geocities.com/petersonpipe/puedefallar/puede23.html&h=262&w=288&sz=3&hl=es&start=2&um=1&tbnid=QnfXUuLzQww32M:&tbnh=105&tbnw=115&prev=/images%3Fq%3Dcapilares%2Bde%2Bvidrio%2B%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"><em><span style="color:#000000;"> </span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· PLACA DE SILICA GEL<br />Placa especial utilizada en la cromatografía.<br />El gel de sílice o acido silícico, es débilmente acido, su pH oscila entre 4-5, suelen tener impurezas de hierro y/o aluminio. Por lo general, lleva incorporado un agente aglomerante, yeso (sulfato de cálcico semihidratado), para proporcionar firmeza al adsorbente. También se le ha ido incorporando indicadores de ultravioleta. Se trata de un adsorbente polar, pero puede ser tratado con hidrocarburos para neutralizar los grupos -OH, de forma que se haga apto para separar componentes lipófilos (esteroides, ácidos grasos, ceras, vitaminas liposolubles, etc). A este proceso se le denomina cromatografía de fase reversa (silanizado).<br /><br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://yerga.freehostia.com/images/placa.png&imgrefurl=http://yerga.freehostia.com/blog/%3Fp%3D21&h=199&w=248&sz=2&hl=es&start=6&um=1&tbnid=zw8ll3dJ5bJ7YM:&tbnh=89&tbnw=111&prev=/images%3Fq%3Dplaca%2Bde%2Bsilica%2Bgel%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· CAMARA DE CROMATOGRAFIA<br />Es donde se colocan las placas de silica gel.<br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/crom3.JPG&imgrefurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/cromatografias.htm&h=960&w=1280&sz=470&hl=es&start=8&um=1&tbnid=29vlEHQzp9ruIM:&tbnh=113&tbnw=150&prev=/images%3Fq%3DCROMATOGRAFIA%2BEN%2BCAPA%2BFINA%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· COLUMNA DE VIDRIO<br />Columna de absorción cromatografía.<br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.ctr.com.mx/img_prod/2155.jpg&imgrefurl=http://www.ctr.com.mx/catalogo.php%3Fletra%3D%26cat%3D11%26familia%3D2&h=130&w=108&sz=35&hl=es&start=4&um=1&tbnid=_XhmKfStUh0-4M:&tbnh=91&tbnw=76&prev=/images%3Fq%3Dcolumna%2Bde%2Bvidrio%26ndsp%3D20%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· ERLENMEYER<br />Es un frasco cónico de vidrio de base ancha y cuello estrecho. Se los encuentra de diferentes capacidades. Suelen incluir unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Evita la perdida de contenido por evaporación o por agitación.<br /></span></em><a title="Matraz Erlenmeyer usado en el proceso de titulación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Titration.gif"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· LA CAPSULA DE PETRI<br />Sirve para observar microorganismos en el laboratorio.<br /><br />· CRISTALIZADOR DE VIDRIOS<br />Es utilizado para preparar cultivos y diversas soluciones, así como para observar el proceso de los componentes que producen la reacción (reactivos).<br /><br /><br />REACTIVOS<br /><br /><br />· YODO<br />Elemento químico de numero atómico 53 es esencial a nivel biológico y esta localizado en el grupo de los halógenos. Es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los </span></em><a title="Ojo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ojo"><em><span style="color:#000000;">ojos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y las </span></em><a title="Mucosa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mucosa"><em><span style="color:#000000;">mucosas</span></em></a><em><span style="color:#000000;">.<br /></span></em><a title="Color" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Color"><em><span style="color:#000000;">Apariencia</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">Negro (Solido) </span></em><a title="" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:I%2C53.jpg"></a><em><span style="color:#000000;">Violeta (Gas)</span></em><a title="" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:IodoAtomico.JPG"></a><br /><em><span style="color:#000000;">I<br />· ACETATO DE ETILO<br />Es un líquido incoloro, con olor a fruta, menos denso que el agua y menos miscible que esta. Sus vapores son más densos que el aire. Otros nombres: Ester etílico del ácido acético, éter acético, etanoato de etilo, acetoxietano, éster etil acético.<br /><br />Punto de ebullición 77 grados, puntos de fusión -83 grados. Sustancia peligrosa.<br /><br /><br /><br />Formula química CH3COOCH2CH3,<br />· ACIDO GALICO<br />Estado físico Cristales higroscópicos blancos.Se necesita de protección por inhalación, ingestión, utilizar gafas y guantes por seguridad.<br /></span></em><a title="Símbolo de segurança T = Tóxico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Hazard_T.svg"></a><br /><em><span style="color:#000000;">Ácido 3,4,5-trihidroxibenzoicoC7H6O5/C6H2(OH)3COOHMasa molecular: 170.1<br />· NAFTOL<br />La sustancia irrita los ojos y la piel. La exposición por ingestión podría causar nefritis, opacidad del cristalino, colapso circulatorio, anemia hemolítica y muerte<br />C10H8O<br />2-NAFTOL beta-Naftol 2-Hidroxinaftaleno<br />· RESOLCINOL<br />La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede causar efectos en sangre, dando lugar a formación de meta hemoglobina. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica <br />C6H4 (OH)2<br />1,3:Dihidroxibenceno 1,3-Bencenodiol3-HidroxifenolResorcina<br />· DICLORO DE METANO<br />La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La ingestión del líquido puede originar aspiración dentro de los pulmones con riesgo de neumonitis química. La exposición podría causar disminución de la consciencia. La exposición podría causar la formación de carboxihemoglobina.<br /><br />Cloruro de metiloDicloruro de metiloDCMCh2cl2<br /><br /><br /><br /><br /><br />FUNDAMENTO TEORICO<br /><br />En 1850 F.F. Runge, descubrió que los cationes orgánicos se separaban por migración cuando se depositaba una disolución que los contenía sobre un material poroso, como papel.<br /><br />En 1906 el botánico ruso Tswett utilizó la cromatografía en columna para separar extractos vegetales coloreados, y a este proceso le dio el nombre de cromatografía, en 1930 con Lederer cuando consigue separar los colorantes de la yema de huevo. los químicos Khun, Kamer y Ruzucca desarrollan la cromatografía en el campo de la química orgánica e inorgánica, y obtienen el premio Nobel.<br /><br />En 1940 Tiselius divide los métodos cromatográficos en cromatografía por análisis frontal, desarrollo por elución y desarrollo por desplazamiento, obtuvo el premio Nobel por sus trabajos en 1948.<br /><br />En la cromatografía de capa fina, los trabajos de los investigadores rusos Izmailov y Schraiberen en 1938 al separar mezclas de tinturas farmacéuticas fueron los que dieron origen a este tipo de cromatografía.<br /><br />La cromatografía de capa fina en algunas ocasiones y dependiendo de la mezcla a separar se utiliza una capa delgada del adsorbente en vez de la columna, se puede usar una placa de vidrio, fijando una capa de adsorbente en polvo. Se coloca una mota de una solución de la mezcla a separar en un extremo de la placa, y la placa se coloca con ese extremo hacia abajo, de modo que se sumerja en el solvente pero que no cubra la mota. Cuando el solvente asciende por acción capilar, los componentes se van separando al ser empujados hacia arriba. Separándose por la diferente atracción que ejerce el adsorbente sobre cada uno de ellos. Este método se utiliza más para identificar los componentes de la mezcla localización proporcional al nivel a que se encuentre el solvente.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />· CROMATOGRAFIA DE COLUMNA<br />La mezcla a separar de solida o liquida se vierte en la columna por la parte superior, un solvente empuja las sustancias, la cuales recorren el medio a distintas velocidades. En la parte inferior se recogen fracciones, se evapora el solvente y se analizan.<br /> <br /> Etanol, para cambiar la polaridad <br /> Metano <br /> Colorante Fase móvil<br /> Silica (fase estacionaria) <br /><br /><br /><br /><br />· CROMATOGRAFIA DE PAPEL<br />Esta variante de la cromatografía de absorción se utiliza mucho a nivel bioquímico. Es un líquido que se desplaza o recorre el papel impulsado por el fenómeno de capilaridad. El líquido arrastra los componentes de la mezcla que viajan a distintas velocidades a través de la fase fija, debido a fuerzas atractivas diferentes entre el papel y los componentes de la mezcla, y en esta forma se separan.<br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/materia/cromatografia/images/imagen68.jpg&imgrefurl=http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/materia/cromatografia/default.asp&h=164&w=243&sz=14&hl=es&start=7&um=1&tbnid=zFU01lsQM5aTBM:&tbnh=74&tbnw=110&prev=/images%3Fq%3Dcromatografia%2Bde%2Bpapel%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /><br />PROCEDIMIENTO<br /><br />Tomamos la placa de silica gel y por un extremo de esta medimos un centímetro, donde queda marcado se coloca con el capilar una gota de cada sustancia, debía tener cuatro sustancias las cuales eran acido gálico, naftol y resorcinol, se colocan dentro de una cámara cromatografica con un eluyente el cual era con acetato de etilo y dicloruro de metano, cuando se saquen las placas se marca el Rf se pasa por una cámara para en caso de manchas extrañas y después se coloca dentro de un baso que tiene yodo se tapa y se deja unos minutos después se saca y se le mide.<br /><br /><br />Una mezcla de disolventes: etanol/trietilamina en proporción 9:1 como eluyente para el segundo colorante.<br />Durante todo el proceso nunca debe secarse la columna. </span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.ugr.es/~martinez/imagenes/cromatografia.JPG&imgrefurl=http://www.ugr.es/~martinez/documentos/practicas.htm&h=193&w=325&sz=12&hl=es&start=3&um=1&tbnid=nc19EjcW3mwKpM:&tbnh=70&tbnw=118&prev=/images%3Fq%3Dcromatografia%2Bde%2Bcolumna%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /><br /><br /><br /><br />ANTECEDENTES CALCULOS Y RESULTADOS<br /><br />N G R M<br /><br /><br /><br /><br /><br />N NAFTOL ACETATO DE ETILO </span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/crom3.JPG&imgrefurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/cromatografias.htm&h=960&w=1280&sz=470&hl=es&start=16&um=1&tbnid=29vlEHQzp9ruIM:&tbnh=113&tbnw=150&prev=/images%3Fq%3Dcromatografia%2Bde%2Bcolumna%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;">R RESORCINOL DICLORURO DE METANO<br />G ACIDO GALICO<br /><br />ESTAS TRES SUSTANCIAS CON ACETATO DE ETILO<br /><br />Rf= distancia recorrida<br /> Distancia total<br /><br /> Con Acetato de etilo<br /><br />Naftol<br />Rf= 4.5/7.5 = 0.6<br />Resorcinol<br />Rf= 1.1/7.5=0.14666<br />Acido gálico<br />Rf contaminado<br />Muestra<br />Rf=1.2/7.5=0.16; 4.3/7.5=0.05733<br /><br /><br />Con dicloruro de metano<br /><br />Naftol<br />Rf= 5.6/7.5=0.7466<br />Resorcinol<br />Rf=3.3/7.5= 0.44; Rf=4.9/7.5=0.6533<br />Acido gálico<br />Rf=3.4/7.5=0.45333<br />Muestra<br />Rf=5.7/7.5=0.76; Rf= 3.3/7.5=0.44<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Cromatografía de capa fina<br /> <br /> <br /> <br />Acido gálico<br />Naftol<br />Resorcinol<br />Acetato de etilo<br />Cámara de cromatografía<br />Di cloruro de metano<br />Rf<br />Yodo<br />Placa de silica gel<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />DISCUSION Y ANALISIS DE RESULTADOS<br />· En la placa se observaron seis pigmentos de ocho, esto puede atribuirse a que la muestra tratada no fue a fin por completo con el eluyente porque no todos los compuestos reaccionaron dando como resultado una deficiencia de pigmentos.<br /><br />CONCLUSIONES<br />1. El practicar la cromatografía nos dimos cuenta la importancia que esta tiene como método de separación físico y lo eficaz que puede ser, para lograr identificar los componentes de una sustancia.<br />2. Este laboratorio nos sirve para aprender mas acerca de nuestra carrera ya que se puede con este método la separación de diversos contaminantes y insecticidas.<br /><br /><br /><br />CAUSAS DE ERROR<br />Debido a la utilización de diversos capilares y el no orden en el laboratorio, pudo causar errores en la práctica debido a la confusión o contaminación de la muestra y demás reactivos.<br />SOLUCION<br />9.1. Es una técnica de separación de sustancias que se puede utilizar para separar las siguientes mezclas: sólidos, líquidos, gases, y solido-liquido. Aprovecha las fuerzas atractivas que existen entre las sustancias y cuya magnitud o intensidad varia de una sustancia a otra. Si una mezcla es empujada a través de un medio recorren este a diferentes velocidades, debido a la diferencia de las fuerzas atractivas entre el medio y los componentes de la mezcla.<br />9.2. Es versátil en la medida que puede tratar con sustancias de peso molecular de amplio rango, desde los virus, compuestos de millones de átomos, hasta la molécula más pequeña de todas las moléculas, la de hidrogeno. Usada en la investigación Bioquímica para la separación e identificación de compuestos químicos de origen biológico. En al industria del Petróleo la técnica es empleada para analizar muestras complejas de hidrocarburos.<br />Cromatografía<br />Electroforesis<br />Las proteínas se pueden separar de acuerdo a su carga, su hidrofobicidad, su tamaño o su capacidad de unirse a grupos químicos particulares.<br />Es una técnica para la separación de </span></em><a title="Molécula" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula"><em><span style="color:#000000;">moléculas</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> (</span></em><a title="Proteína" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADna"><em><span style="color:#000000;">proteínas</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> o </span></em><a title="Ácido nucleico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_nucleico"><em><span style="color:#000000;">ácidos nucleídos</span></em></a><em><span style="color:#000000;">) sobre la base de su tamaño molecular y </span></em><a title="Carga eléctrica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica"><em><span style="color:#000000;">carga eléctrica</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. Las moléculas más grandes quedan mas cerca del punto de inicio y las más pequeñas quedaran mas lejos por ser menos pesadas al ser movidas por carga eléctrica.<br /><br /><br />9.3. Depende ahí dos clasificaciones,<br />· La fase estacionaria se sitúa sobre una placa plana o sobre un papel. Las principales técnicas son:<br /> </span></em><a title="Cromatografía en papel" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_en_papel"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía en papel</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br /> </span></em><a title="Cromatografía en capa fina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_en_capa_fina"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía en capa fina</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br />La fase estacionaria se sitúa dentro de una columna. Según el fluido empleado como fase móvil se distinguen:<br /> </span></em><a title="Cromatografía de líquidos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_l%C3%ADquidos"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía de líquidos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br /> </span></em><a title="Cromatografía de gases" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_gases"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía de gases</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br /> </span></em><a title="Cromatografía de fluidos supercríticos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_fluidos_supercr%C3%ADticos"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía de fluidos supercríticos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br />Estacionaria Móvil<br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Fase estacionaria = lecho cromatográfico<br />Fase móvil=eluyente<br /><br /> 9.4.<br />Métodos de separación químicos<br />Métodos de separación físicos<br />Electrolisis<br />Gravimetrías<br />Filtración<br />Destilación<br />Cromatografía<br />Cristalización<br />Centrifugación<br /><br />9.5. El Rf es una cifra útil porque es constante cuando se reproduce el experimento en todas las condiciones y es tan característico y descriptivo de un compuesto como puede serlo el punto de fusión. Por supuesto, el Rf de un compuesto dado será diferente para distintos disolventes, pero ello constituye una ventaja, puesto que así es posible caracterizar a un compuesto más específicamente registrando sus Rfs en varios disolventes. Los afecta el grado de pureza del adsorbente, la concentración del ambiente de la cámara y la temperatura.<br />9.7. La cromatografía bidimensional en papel consiste en permitir que un solvente separe los aminoácidos, como en la cromatografía unidimensional, y en seguida dejar correr perpendicularmente un segundo solvente para esparcir los aminoácidos sobre toda la hoja de papel de filtro.<br />9.8. Características básicas de diversos procesos de preparación, mediante la cromatografía identificar y determinar los analitos de naturaleza orgánica desde el punto de vista ambiental y seguridad alimentaria, ayuda a simplificar el proceso y minimiza la generación de residuos.<br /><br />9.9. <br /><br />Coeficiente de reparto = concentración del soluto en solvente A<br /> Concentración del soluto en solvente B<br /><br />El coeficiente de reparto que establece la condición de equilibrio para la extracción.<br /><br />10. GLOSARIO<br /><br />Analito: En </span></em><a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica"><em><span style="color:#000000;">química analítica</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> un analito es el componente (elemento, compuesto o ion) de interés analítico de una muestra.<br /><br /> <br /></span></em><a href="http://www.textoscientificos.com/"><em><span style="color:#000000;">www.textoscientificos.com</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">www.udec.cl<br /></span></em><a href="http://www.uprm.edu/"><em><span style="color:#000000;">www.uprm.edu</span></em></a><br /><a href="http://www.educared.net/"><em><span style="color:#000000;">www.educared.net</span></em></a><br /><a href="http://www.panreac.com/"><em><span style="color:#000000;">www.panreac.com</span></em></a><br /><a href="http://www.usc.es/"><em><span style="color:#000000;">www.usc.es</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">www.uv.es<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> <br /> <br /><br />UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br /> LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br />MICRO-LAB Nª1<br /><br /><br />TECNICAS DE SEPARACION CROMATOGRAFIACA EN<br />QUIMICA ORGANICA<br /><br />DIANA TORRES 41071077<br />DEISY VARGAS 41071128<br /><br />GRUPO 15<br />INGENIERIA AMBIENTAL<br />7 DE AGOSTO DE 2007<br /><br /><br /><br /><br />INTRODUCCION<br /><br />Debido a que es difícil encontrar en la naturaleza las sustancias puras, se han hecho diferentes métodos de separación de sustancias, estos métodos se clasifican en métodos de separación químicos y métodos de separación físicos.<br /><br />Los métodos de separación químicos se caracterizan por la necesidad de efectuar una reacción química previa a la reacción y se encuentran métodos como la electrolisis y la gravimetría.<br /><br />Las diferencias en los valores de las propiedades se han empleado para estructurar varias técnicas de separación que se conocen como métodos físicos.<br /><br />Los métodos de separación físicos se caracterizan porque no destruyen la sustancia original, como los son:<br />Filtración, destilación (aprovecha la diferencia en la temperatura de ebullición), cromatografía, cristalización (aprovecha la diferencia en los puntos de solidificación y solubilidad), la extracción (aprovecha la diferencia en la solubilidad) y la centrifugación.<br /><br />Es necesario para separar los componentes de una mezcla tener en cuenta el estado general de la mezcla y las propiedades de sus componentes.<br /><br />Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas, las primeras son aquellas que presenta una sola fase y las segundas están formadas por más de una fase.<br /><br />Una fase es una parte de un sistema que es físicamente uniforme, o sea que no presenta limites de separación, ni aun al microscopio eléctrico.<br /><br />La técnica espectroscópica se basa en la interacción de la radiación electromagnética con un analito o componente que ayuda a identificar o determinar su concentración.<br /><br />La cromatografía es una técnica analítica y cuantitativa que con el paso de los años se ha desarrollado en laboratorios de química y bioquímica, la cromatografía sirve para separar compuestos químicos a partir de mezclas multicomponentes, pueden contener diversas sustancias.<br /><br />En general, la cromatografía consiste en hacer pasar una fase móvil con un determinado disolvente o eluyente, en este caso una mezcla de agua y etanol -misma que contiene disuelta la mezcla de moléculas que se desea separar-, a través de una fase fija que actuará como tamiz o filtro selectivo, en este caso algodón. A su paso, la separación de moléculas se produce debido a sus diferencias de tamaño, geometría y distribución de carga eléctrica.<br /><br />OBJETIVOS<br />· Identificar los diversos procesos de separación de mezclas que existen pero teniendo como base a la cromatografía de capa fina y cromatografía de columna.<br />· Entender el procedimiento y por consiguiente saber los pasos que en este se manejan.<br />· Calcular el Rf, para saber la relación que hay entre la polaridad de las sustancias y los eluyentes.<br />· Adquirir la habilidad para manipular estos instrumentos y los pasos para desarrollar este tipo de método de separación.<br />· <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />MATERIAL<br />· CAPILAR DE VIDRIO<br />Tubo pequeño que permite tomar muestras.<br /><br /> </span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.geocities.com/petersonpipe1/Cunacap2.gif&imgrefurl=http://www.geocities.com/petersonpipe/puedefallar/puede23.html&h=262&w=288&sz=3&hl=es&start=2&um=1&tbnid=QnfXUuLzQww32M:&tbnh=105&tbnw=115&prev=/images%3Fq%3Dcapilares%2Bde%2Bvidrio%2B%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"><em><span style="color:#000000;"> </span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· PLACA DE SILICA GEL<br />Placa especial utilizada en la cromatografía.<br />El gel de sílice o acido silícico, es débilmente acido, su pH oscila entre 4-5, suelen tener impurezas de hierro y/o aluminio. Por lo general, lleva incorporado un agente aglomerante, yeso (sulfato de cálcico semihidratado), para proporcionar firmeza al adsorbente. También se le ha ido incorporando indicadores de ultravioleta. Se trata de un adsorbente polar, pero puede ser tratado con hidrocarburos para neutralizar los grupos -OH, de forma que se haga apto para separar componentes lipófilos (esteroides, ácidos grasos, ceras, vitaminas liposolubles, etc). A este proceso se le denomina cromatografía de fase reversa (silanizado).<br /><br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://yerga.freehostia.com/images/placa.png&imgrefurl=http://yerga.freehostia.com/blog/%3Fp%3D21&h=199&w=248&sz=2&hl=es&start=6&um=1&tbnid=zw8ll3dJ5bJ7YM:&tbnh=89&tbnw=111&prev=/images%3Fq%3Dplaca%2Bde%2Bsilica%2Bgel%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· CAMARA DE CROMATOGRAFIA<br />Es donde se colocan las placas de silica gel.<br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/crom3.JPG&imgrefurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/cromatografias.htm&h=960&w=1280&sz=470&hl=es&start=8&um=1&tbnid=29vlEHQzp9ruIM:&tbnh=113&tbnw=150&prev=/images%3Fq%3DCROMATOGRAFIA%2BEN%2BCAPA%2BFINA%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· COLUMNA DE VIDRIO<br />Columna de absorción cromatografía.<br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.ctr.com.mx/img_prod/2155.jpg&imgrefurl=http://www.ctr.com.mx/catalogo.php%3Fletra%3D%26cat%3D11%26familia%3D2&h=130&w=108&sz=35&hl=es&start=4&um=1&tbnid=_XhmKfStUh0-4M:&tbnh=91&tbnw=76&prev=/images%3Fq%3Dcolumna%2Bde%2Bvidrio%26ndsp%3D20%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· ERLENMEYER<br />Es un frasco cónico de vidrio de base ancha y cuello estrecho. Se los encuentra de diferentes capacidades. Suelen incluir unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Evita la perdida de contenido por evaporación o por agitación.<br /></span></em><a title="Matraz Erlenmeyer usado en el proceso de titulación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Titration.gif"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />· LA CAPSULA DE PETRI<br />Sirve para observar microorganismos en el laboratorio.<br /><br />· CRISTALIZADOR DE VIDRIOS<br />Es utilizado para preparar cultivos y diversas soluciones, así como para observar el proceso de los componentes que producen la reacción (reactivos).<br /><br /><br />REACTIVOS<br /><br /><br />· YODO<br />Elemento químico de numero atómico 53 es esencial a nivel biológico y esta localizado en el grupo de los halógenos. Es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los </span></em><a title="Ojo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ojo"><em><span style="color:#000000;">ojos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y las </span></em><a title="Mucosa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mucosa"><em><span style="color:#000000;">mucosas</span></em></a><em><span style="color:#000000;">.<br /></span></em><a title="Color" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Color"><em><span style="color:#000000;">Apariencia</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">Negro (Solido) </span></em><a title="" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:I%2C53.jpg"></a><em><span style="color:#000000;">Violeta (Gas)</span></em><a title="" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:IodoAtomico.JPG"></a><br /><em><span style="color:#000000;">I<br />· ACETATO DE ETILO<br />Es un líquido incoloro, con olor a fruta, menos denso que el agua y menos miscible que esta. Sus vapores son más densos que el aire. Otros nombres: Ester etílico del ácido acético, éter acético, etanoato de etilo, acetoxietano, éster etil acético.<br /><br />Punto de ebullición 77 grados, puntos de fusión -83 grados. Sustancia peligrosa.<br /><br /><br /><br />Formula química CH3COOCH2CH3,<br />· ACIDO GALICO<br />Estado físico Cristales higroscópicos blancos.Se necesita de protección por inhalación, ingestión, utilizar gafas y guantes por seguridad.<br /></span></em><a title="Símbolo de segurança T = Tóxico" href="http://pt.wikipedia.org/wiki/Imagem:Hazard_T.svg"></a><br /><em><span style="color:#000000;">Ácido 3,4,5-trihidroxibenzoicoC7H6O5/C6H2(OH)3COOHMasa molecular: 170.1<br />· NAFTOL<br />La sustancia irrita los ojos y la piel. La exposición por ingestión podría causar nefritis, opacidad del cristalino, colapso circulatorio, anemia hemolítica y muerte<br />C10H8O<br />2-NAFTOL beta-Naftol 2-Hidroxinaftaleno<br />· RESOLCINOL<br />La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La sustancia puede causar efectos en sangre, dando lugar a formación de meta hemoglobina. Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata. Se recomienda vigilancia médica <br />C6H4 (OH)2<br />1,3:Dihidroxibenceno 1,3-Bencenodiol3-HidroxifenolResorcina<br />· DICLORO DE METANO<br />La sustancia irrita los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La ingestión del líquido puede originar aspiración dentro de los pulmones con riesgo de neumonitis química. La exposición podría causar disminución de la consciencia. La exposición podría causar la formación de carboxihemoglobina.<br /><br />Cloruro de metiloDicloruro de metiloDCMCh2cl2<br /><br /><br /><br /><br /><br />FUNDAMENTO TEORICO<br /><br />En 1850 F.F. Runge, descubrió que los cationes orgánicos se separaban por migración cuando se depositaba una disolución que los contenía sobre un material poroso, como papel.<br /><br />En 1906 el botánico ruso Tswett utilizó la cromatografía en columna para separar extractos vegetales coloreados, y a este proceso le dio el nombre de cromatografía, en 1930 con Lederer cuando consigue separar los colorantes de la yema de huevo. los químicos Khun, Kamer y Ruzucca desarrollan la cromatografía en el campo de la química orgánica e inorgánica, y obtienen el premio Nobel.<br /><br />En 1940 Tiselius divide los métodos cromatográficos en cromatografía por análisis frontal, desarrollo por elución y desarrollo por desplazamiento, obtuvo el premio Nobel por sus trabajos en 1948.<br /><br />En la cromatografía de capa fina, los trabajos de los investigadores rusos Izmailov y Schraiberen en 1938 al separar mezclas de tinturas farmacéuticas fueron los que dieron origen a este tipo de cromatografía.<br /><br />La cromatografía de capa fina en algunas ocasiones y dependiendo de la mezcla a separar se utiliza una capa delgada del adsorbente en vez de la columna, se puede usar una placa de vidrio, fijando una capa de adsorbente en polvo. Se coloca una mota de una solución de la mezcla a separar en un extremo de la placa, y la placa se coloca con ese extremo hacia abajo, de modo que se sumerja en el solvente pero que no cubra la mota. Cuando el solvente asciende por acción capilar, los componentes se van separando al ser empujados hacia arriba. Separándose por la diferente atracción que ejerce el adsorbente sobre cada uno de ellos. Este método se utiliza más para identificar los componentes de la mezcla localización proporcional al nivel a que se encuentre el solvente.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />· CROMATOGRAFIA DE COLUMNA<br />La mezcla a separar de solida o liquida se vierte en la columna por la parte superior, un solvente empuja las sustancias, la cuales recorren el medio a distintas velocidades. En la parte inferior se recogen fracciones, se evapora el solvente y se analizan.<br /> <br /> Etanol, para cambiar la polaridad <br /> Metano <br /> Colorante Fase móvil<br /> Silica (fase estacionaria) <br /><br /><br /><br /><br />· CROMATOGRAFIA DE PAPEL<br />Esta variante de la cromatografía de absorción se utiliza mucho a nivel bioquímico. Es un líquido que se desplaza o recorre el papel impulsado por el fenómeno de capilaridad. El líquido arrastra los componentes de la mezcla que viajan a distintas velocidades a través de la fase fija, debido a fuerzas atractivas diferentes entre el papel y los componentes de la mezcla, y en esta forma se separan.<br /></span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/materia/cromatografia/images/imagen68.jpg&imgrefurl=http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/materia/cromatografia/default.asp&h=164&w=243&sz=14&hl=es&start=7&um=1&tbnid=zFU01lsQM5aTBM:&tbnh=74&tbnw=110&prev=/images%3Fq%3Dcromatografia%2Bde%2Bpapel%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /><br />PROCEDIMIENTO<br /><br />Tomamos la placa de silica gel y por un extremo de esta medimos un centímetro, donde queda marcado se coloca con el capilar una gota de cada sustancia, debía tener cuatro sustancias las cuales eran acido gálico, naftol y resorcinol, se colocan dentro de una cámara cromatografica con un eluyente el cual era con acetato de etilo y dicloruro de metano, cuando se saquen las placas se marca el Rf se pasa por una cámara para en caso de manchas extrañas y después se coloca dentro de un baso que tiene yodo se tapa y se deja unos minutos después se saca y se le mide.<br /><br /><br />Una mezcla de disolventes: etanol/trietilamina en proporción 9:1 como eluyente para el segundo colorante.<br />Durante todo el proceso nunca debe secarse la columna. </span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.ugr.es/~martinez/imagenes/cromatografia.JPG&imgrefurl=http://www.ugr.es/~martinez/documentos/practicas.htm&h=193&w=325&sz=12&hl=es&start=3&um=1&tbnid=nc19EjcW3mwKpM:&tbnh=70&tbnw=118&prev=/images%3Fq%3Dcromatografia%2Bde%2Bcolumna%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /><br /><br /><br /><br />ANTECEDENTES CALCULOS Y RESULTADOS<br /><br />N G R M<br /><br /><br /><br /><br /><br />N NAFTOL ACETATO DE ETILO </span></em><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/crom3.JPG&imgrefurl=http://www.uprm.edu/biology/profs/velez/cromatografias.htm&h=960&w=1280&sz=470&hl=es&start=16&um=1&tbnid=29vlEHQzp9ruIM:&tbnh=113&tbnw=150&prev=/images%3Fq%3Dcromatografia%2Bde%2Bcolumna%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des%26sa%3DN"></a><br /><em><span style="color:#000000;">R RESORCINOL DICLORURO DE METANO<br />G ACIDO GALICO<br /><br />ESTAS TRES SUSTANCIAS CON ACETATO DE ETILO<br /><br />Rf= distancia recorrida<br /> Distancia total<br /><br /> Con Acetato de etilo<br /><br />Naftol<br />Rf= 4.5/7.5 = 0.6<br />Resorcinol<br />Rf= 1.1/7.5=0.14666<br />Acido gálico<br />Rf contaminado<br />Muestra<br />Rf=1.2/7.5=0.16; 4.3/7.5=0.05733<br /><br /><br />Con dicloruro de metano<br /><br />Naftol<br />Rf= 5.6/7.5=0.7466<br />Resorcinol<br />Rf=3.3/7.5= 0.44; Rf=4.9/7.5=0.6533<br />Acido gálico<br />Rf=3.4/7.5=0.45333<br />Muestra<br />Rf=5.7/7.5=0.76; Rf= 3.3/7.5=0.44<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Cromatografía de capa fina<br /> <br /> <br /> <br />Acido gálico<br />Naftol<br />Resorcinol<br />Acetato de etilo<br />Cámara de cromatografía<br />Di cloruro de metano<br />Rf<br />Yodo<br />Placa de silica gel<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />DISCUSION Y ANALISIS DE RESULTADOS<br />· En la placa se observaron seis pigmentos de ocho, esto puede atribuirse a que la muestra tratada no fue a fin por completo con el eluyente porque no todos los compuestos reaccionaron dando como resultado una deficiencia de pigmentos.<br /><br />CONCLUSIONES<br />1. El practicar la cromatografía nos dimos cuenta la importancia que esta tiene como método de separación físico y lo eficaz que puede ser, para lograr identificar los componentes de una sustancia.<br />2. Este laboratorio nos sirve para aprender mas acerca de nuestra carrera ya que se puede con este método la separación de diversos contaminantes y insecticidas.<br /><br /><br /><br />CAUSAS DE ERROR<br />Debido a la utilización de diversos capilares y el no orden en el laboratorio, pudo causar errores en la práctica debido a la confusión o contaminación de la muestra y demás reactivos.<br />SOLUCION<br />9.1. Es una técnica de separación de sustancias que se puede utilizar para separar las siguientes mezclas: sólidos, líquidos, gases, y solido-liquido. Aprovecha las fuerzas atractivas que existen entre las sustancias y cuya magnitud o intensidad varia de una sustancia a otra. Si una mezcla es empujada a través de un medio recorren este a diferentes velocidades, debido a la diferencia de las fuerzas atractivas entre el medio y los componentes de la mezcla.<br />9.2. Es versátil en la medida que puede tratar con sustancias de peso molecular de amplio rango, desde los virus, compuestos de millones de átomos, hasta la molécula más pequeña de todas las moléculas, la de hidrogeno. Usada en la investigación Bioquímica para la separación e identificación de compuestos químicos de origen biológico. En al industria del Petróleo la técnica es empleada para analizar muestras complejas de hidrocarburos.<br />Cromatografía<br />Electroforesis<br />Las proteínas se pueden separar de acuerdo a su carga, su hidrofobicidad, su tamaño o su capacidad de unirse a grupos químicos particulares.<br />Es una técnica para la separación de </span></em><a title="Molécula" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula"><em><span style="color:#000000;">moléculas</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> (</span></em><a title="Proteína" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADna"><em><span style="color:#000000;">proteínas</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> o </span></em><a title="Ácido nucleico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_nucleico"><em><span style="color:#000000;">ácidos nucleídos</span></em></a><em><span style="color:#000000;">) sobre la base de su tamaño molecular y </span></em><a title="Carga eléctrica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica"><em><span style="color:#000000;">carga eléctrica</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. Las moléculas más grandes quedan mas cerca del punto de inicio y las más pequeñas quedaran mas lejos por ser menos pesadas al ser movidas por carga eléctrica.<br /><br /><br />9.3. Depende ahí dos clasificaciones,<br />· La fase estacionaria se sitúa sobre una placa plana o sobre un papel. Las principales técnicas son:<br /> </span></em><a title="Cromatografía en papel" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_en_papel"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía en papel</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br /> </span></em><a title="Cromatografía en capa fina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_en_capa_fina"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía en capa fina</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br />La fase estacionaria se sitúa dentro de una columna. Según el fluido empleado como fase móvil se distinguen:<br /> </span></em><a title="Cromatografía de líquidos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_l%C3%ADquidos"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía de líquidos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br /> </span></em><a title="Cromatografía de gases" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_gases"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía de gases</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br /> </span></em><a title="Cromatografía de fluidos supercríticos" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa_de_fluidos_supercr%C3%ADticos"><em><span style="color:#000000;">Cromatografía de fluidos supercríticos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"><br />Estacionaria Móvil<br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />Fase estacionaria = lecho cromatográfico<br />Fase móvil=eluyente<br /><br /> 9.4.<br />Métodos de separación químicos<br />Métodos de separación físicos<br />Electrolisis<br />Gravimetrías<br />Filtración<br />Destilación<br />Cromatografía<br />Cristalización<br />Centrifugación<br /><br />9.5. El Rf es una cifra útil porque es constante cuando se reproduce el experimento en todas las condiciones y es tan característico y descriptivo de un compuesto como puede serlo el punto de fusión. Por supuesto, el Rf de un compuesto dado será diferente para distintos disolventes, pero ello constituye una ventaja, puesto que así es posible caracterizar a un compuesto más específicamente registrando sus Rfs en varios disolventes. Los afecta el grado de pureza del adsorbente, la concentración del ambiente de la cámara y la temperatura.<br />9.7. La cromatografía bidimensional en papel consiste en permitir que un solvente separe los aminoácidos, como en la cromatografía unidimensional, y en seguida dejar correr perpendicularmente un segundo solvente para esparcir los aminoácidos sobre toda la hoja de papel de filtro.<br />9.8. Características básicas de diversos procesos de preparación, mediante la cromatografía identificar y determinar los analitos de naturaleza orgánica desde el punto de vista ambiental y seguridad alimentaria, ayuda a simplificar el proceso y minimiza la generación de residuos.<br /><br />9.9. <br /><br />Coeficiente de reparto = concentración del soluto en solvente A<br /> Concentración del soluto en solvente B<br /><br />El coeficiente de reparto que establece la condición de equilibrio para la extracción.<br /><br />10. GLOSARIO<br /><br />Analito: En </span></em><a title="Química analítica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica"><em><span style="color:#000000;">química analítica</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> un analito es el componente (elemento, compuesto o ion) de interés analítico de una muestra.<br /><br /> <br /></span></em><a href="http://www.textoscientificos.com/"><em><span style="color:#000000;">www.textoscientificos.com</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">www.udec.cl<br /></span></em><a href="http://www.uprm.edu/"><em><span style="color:#000000;">www.uprm.edu</span></em></a><br /><a href="http://www.educared.net/"><em><span style="color:#000000;">www.educared.net</span></em></a><br /><a href="http://www.panreac.com/"><em><span style="color:#000000;">www.panreac.com</span></em></a><br /><a href="http://www.usc.es/"><em><span style="color:#000000;">www.usc.es</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">www.uv.es<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br />LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 3<br /><br /><br /><br />1.TITULO:<br /><br /><br />AISLAMIENTO DE CAGEINA A PARTIR DE TE Y CAFÊ<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />ALUMNOS: DIANA TORRES<br /> DEISY VARGAS códigos 41071077<br /> 41071128 <br /><br /><br />GRUPO: 15 <br /><br /><br /><br /><br />FACULTAD: ING AMBIENTAL Y SANITARIA<br /><br /><br /><br />FECHA: AGOSTO 23/20007<br />INTRODUCCION<br /><br />La cafeína es una sustancia que existe naturalmente en ciertas plantas o se produce sintéticamente y se usa como aditivo en ciertos productos alimenticios. Es igualmente diurética y estimulante del sistema nervioso central es uno de los derivados mas importantes de la xantina (un alcaloide) su coincentracion en una variedad de te depende de las condiciones climaticas y topograficas de su sesarrollo y los metodos de procedimiento.<br />La cafeína se consume ampliamente y se encuentra en forma natural en las hojas, semillas y frutos de más de 60 plantas, entre las que se pueden mencionar, hojas de té, nueces de cola, café y granos de cacao. También se encuentra en el café, té, chocolate, cacao y algunas colas.<br />A menudo, se añade la cafeína a medicamentos que no necesitan receta médica, como </span></em><a href="http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002123.htm"><em><span style="color:#000000;">analgésicos</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, supresores del apetito y medicamentos para el resfriado. La cafeína no tiene sabor y puede separarse de un alimento por medio de un proceso químico llamado descafeinización.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />OBJETIVOS<br /><br /><br />· Emplear las técnicas de extracción, destilación y cristalización para separar un compuesto orgánico (la cafeína) contenido en el té negro.<br />· <br />· Utilizar la técnica de cromatografía en capa fina como método para identificar y comprobar el grado de pureza de una sustancia.<br />· <br />· Conocer la técnica de filtración a vacío.<br /><br />· Cálculo del rendimiento del proceso.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />REACTIVOS<br /><br /><br />· ACIDO SULFURICO: <br />El ácido sulfúrico es un </span></em><a title="Compuesto químico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico"><em><span style="color:#000000;">compuesto químico</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> muy corrosivo cuya fórmula es </span></em><a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno"><em><span style="color:#000000;">H</span></em></a><em><span style="color:#000000;">2</span></em><a title="Azufre" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre"><em><span style="color:#000000;">S</span></em></a><a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno"><em><span style="color:#000000;">O</span></em></a><em><span style="color:#000000;">4. Es el </span></em><a title="Compuesto químico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico"><em><span style="color:#000000;">compuesto químico</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los paises. Una gran parte se emplea en la obtención de </span></em><a title="Fertilizante" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fertilizante"><em><span style="color:#000000;">fertilizantes</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. También se usa para la síntesis de otros </span></em><a title="Ácido" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido"><em><span style="color:#000000;">ácidos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y </span></em><a title="Sulfato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato"><em><span style="color:#000000;">sulfatos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y en la </span></em><a title="Industria petroquímica" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Industria_petroqu%C3%ADmica"><em><span style="color:#000000;">industria petroquímica</span></em></a><em><span style="color:#000000;">.<br />Generalmente se obtiene a partir de </span></em><a title="Dióxido de azufre" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_azufre"><em><span style="color:#000000;">dióxido de azufre</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, por </span></em><a title="Oxidación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n"><em><span style="color:#000000;">oxidación</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de </span></em><a title="Vitriolo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vitriolo"><em><span style="color:#000000;">vitriolo</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, porque se producía a partir de este </span></em><a title="Mineral" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mineral"><em><span style="color:#000000;">mineral</span></em></a><em><span style="color:#000000;">.<br />La molécula presenta una estructura pirámidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En </span></em><a title="Agua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua"><em><span style="color:#000000;">agua</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> se comporta como un </span></em><a title="Ácido fuerte" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fuerte"><em><span style="color:#000000;">ácido fuerte</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> en su primera disociación, dando el anión </span></em><a title="Bisulfato" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Bisulfato&action=edit"><em><span style="color:#000000;">bisulfato</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión </span></em><a title="Sulfato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato"><em><span style="color:#000000;">sulfato</span></em></a><em><span style="color:#000000;">.<br />Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.<br /><br /><br /><br />· DICLOROMETANO<br />Nombre químico: DiclorometanoSinónimos: Cloruro de metilo/ Dicloruro de metilo/ DCMFórmula: CH2Cl2<br />El vapor es más denso que el aire. Como resultado del flujo, agitación, etc., se pueden generar cargas electrostásticas.En contacto con superficies calientes o con llamas esta sustancia se descompone formando humos tóxicos y corrosivos. Reacciona violentamente con metales tales como aluminio, magnesio, sodio, potasio y litio, bases y oxidantes fuertes. Ataca a algunas formas de plástico, caucho y recubrimientos.<br /><br />· CARBONATO DE SODIO<br /></span></em><a title="Nomenclatura" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura"><em><span style="color:#000000;">Nomenclatura</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> </span></em><a title="IUPAC" href="http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC"><em><span style="color:#000000;">IUPAC</span></em></a><em><span style="color:#000000;">: Carbonato de sodio<br />Otros nombres: Barrilla, </span></em><a title="Natrón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Natr%C3%B3n"><em><span style="color:#000000;">natrón</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, soda Solvay y </span></em><a title="Sosa" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sosa"><em><span style="color:#000000;">sosa</span></em></a><br /><a title="Fórmula química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica"><em><span style="color:#000000;">Fórmula semidesarrollada</span></em></a><em><span style="color:#000000;">:</span></em><a title="Sodio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio"><em><span style="color:#000000;">Na2</span></em></a><a title="Carbonato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato"><em><span style="color:#000000;">CO3</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">El carbonato sódico es una </span></em><a title="Sal (química)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_%28qu%C3%ADmica%29"><em><span style="color:#000000;">sal</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> blanca y translúcida de </span></em><a title="Fórmula química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica"><em><span style="color:#000000;">fórmula química</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> </span></em><a title="Sodio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio"><em><span style="color:#000000;">Na2</span></em></a><a title="Carbono" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono"><em><span style="color:#000000;">C</span></em></a><a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno"><em><span style="color:#000000;">O3</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, usada entre otras cosas en la fabricación de </span></em><a title="Jabón" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Jab%C3%B3n"><em><span style="color:#000000;">jabón</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, </span></em><a title="Vidrio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio"><em><span style="color:#000000;">vidrio</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y tintes.<br /><br />· TE NEGRO<br />El </span></em><a title="Té" href="http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9"><em><span style="color:#000000;">té</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> negro es más </span></em><a title="Oxidación" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n"><em><span style="color:#000000;">oxidado</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> que las variedades de </span></em><a title="Té verde" href="http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9_verde"><em><span style="color:#000000;">verde</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, </span></em><a title="Oolong" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oolong"><em><span style="color:#000000;">oolong</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y el </span></em><a title="Té blanco" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=T%C3%A9_blanco&action=edit"><em><span style="color:#000000;">blanco</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. Todas las cuatro variedades se hacen con hojas de </span></em><a title="Camellia sinensis" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Camellia_sinensis"><em><span style="color:#000000;">Camellia sinensis</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. El negro es generalmente másfuerte en sabor y contiene más </span></em><a title="Teína" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Te%C3%ADna&action=edit"><em><span style="color:#000000;">teína</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> que los menos </span></em><a title="Redox" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Redox"><em><span style="color:#000000;">oxidados</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> tés.<br /><br />· ACIDO NITRICO<br /></span></em><a title="Nomenclatura" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura"><em><span style="color:#000000;">Nomenclatura</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> </span></em><a title="IUPAC" href="http://es.wikipedia.org/wiki/IUPAC"><em><span style="color:#000000;">IUPAC</span></em></a><em><span style="color:#000000;">: Ácido nítrico<br />Otros nombres Ácido trioxonítrico (V)<br /></span></em><a title="Fórmula química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica"><em><span style="color:#000000;">Fórmula semidesarrollada</span></em></a><em><span style="color:#000000;">:</span></em><a title="Hidronio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio"><em><span style="color:#000000;">H</span></em></a><a title="Nitrato" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato"><em><span style="color:#000000;">NO3</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;">El </span></em><a title="Compuesto químico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico"><em><span style="color:#000000;">compuesto químico</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> ácido nítrico o ácido trioxonítrico (V) (</span></em><a title="Hidrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno"><em><span style="color:#000000;">H</span></em></a><a title="Nitrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno"><em><span style="color:#000000;">N</span></em></a><a title="Oxígeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno"><em><span style="color:#000000;">O3</span></em></a><em><span style="color:#000000;">) es un líquido </span></em><a title="Corrosión" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n"><em><span style="color:#000000;">corrosivo</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, </span></em><a title="Tóxico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%B3xico"><em><span style="color:#000000;">tóxico</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, que puede ocasionar severas </span></em><a title="Quemadura" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Quemadura"><em><span style="color:#000000;">quemaduras</span></em></a><em><span style="color:#000000;">.<br />Es utilizado comúnmente como un </span></em><a title="Reactivo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo"><em><span style="color:#000000;">reactivo</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> de laboratorio, se utiliza para fabricar </span></em><a title="Explosivo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Explosivo"><em><span style="color:#000000;">explosivos</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> como la </span></em><a title="Nitroglicerina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitroglicerina"><em><span style="color:#000000;">nitroglicerina</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y </span></em><a title="Trinitrotolueno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Trinitrotolueno"><em><span style="color:#000000;">trinitrotolueno</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> (TNT), así como </span></em><a title="Fertilizante" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fertilizante"><em><span style="color:#000000;">fertilizantes</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> como el </span></em><a title="Nitrato de amonio" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_amonio"><em><span style="color:#000000;">nitrato de amonio</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. Tiene usos adicionales en </span></em><a title="Metalurgia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metalurgia"><em><span style="color:#000000;">metalurgia</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y en </span></em><a title="Refinado" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Refinado&action=edit"><em><span style="color:#000000;">refinado</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, ya que reacciona con la mayoría de los </span></em><a title="Metal" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metal"><em><span style="color:#000000;">metales</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y en la </span></em><a title="Síntesis química" href="http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_qu%C3%ADmica"><em><span style="color:#000000;">síntesis química</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. Cuando se mezcla con el </span></em><a title="Ácido clorhídrico" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico"><em><span style="color:#000000;">ácido clorhídrico</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> forma el </span></em><a title="Agua regia" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_regia"><em><span style="color:#000000;">agua regia</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, un raro reactivo capaz de disolver el </span></em><a title="Oro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro"><em><span style="color:#000000;">oro</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> y el </span></em><a title="Platino" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Platino"><em><span style="color:#000000;">platino</span></em></a><em><span style="color:#000000;">. El ácido nítrico también es un componente de la </span></em><a title="Lluvia ácida" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Lluvia_%C3%A1cida"><em><span style="color:#000000;">lluvia ácida</span></em></a><em><span style="color:#000000;">.<br /><br />· HIDROXIDO DE AMONIO<br />Otros Nombres: Agua amoniacal; hidrato amónico; amoníaco acuoso.<br />Fórmula: NH4OH<br />Peso molecular: 35,0 (NH5O)<br />Densidad: 0,91 (al 28% de amoníaco).<br />Propiedades: Líquido incoloro de olor penetrante y sofocante. El hidróxido de amonio consiste en una solución acuosa que contiene del 25 al 30% de amoníaco, NH3.<br />Peligros: Irrita gravemente los ojos; es venenoso si se ingiere y también, posiblemente, si se inhala.<br /><br /><br />MATERIALES<br /><br /><br />· 2 Vasoso de presipitados de 250ml<br />· 1 Probeta graduada de 100ml<br />· 1 balon aforado de 100ml<br />· 1 Embudo de separacion <br />· 1 Montaje de filtracion al vacio <br />· 1 Agitador <br />· 1 placa de calentamiento <br />· 1 Balanza <br />· 1 Aro <br />· 3 Nueces <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />PROCEDIMIENTO<br /><br />En un vaso de presipitado de 250ml se colocan 10gr de te negro molido con 2.5gr de carbonato de sodio y 50ml de agua, la mezcla se calienta hasta la ebullicion por 20min agregando agua para mantener el volumen constante, la solucion se filtra en caliente y se neutraliza con una solucion de acido sulfurico al 10%, la solucion neutra es nuevamente filtrada y se lava con 10ml de diclorometano el filtrado se pasa a un embudo de separacion y se extrae la fase orgànica repitiendo la extraccion 2 veces con volumenes de 10ml de diclorometano. Las tres extracciones se reunen y se evapora el solvente para obtener la cafeina pura, se seca y se pesa para determinar el porcentaje de cafeina.<br /><br /><br /> <br />Vaso Te negro carbonato de mezcla calentandose<br />Prsipitado sodio<br /><br /><br /><br /> <br />La mezcla se filtra se neutraliza la Filtramos nuevamente y<br /> Sustancia lavamos con 10ml de<br /> Diclorometano<br /><br /><br /><br /><br /><br /> <br />Se extrae la fase se evapora el solvente<br />Organica para la obtencion de la<br /> Cafeina pura<br /><br /><br /><br /><br />ANTECEDENTES<br /><br />FUNDAMENTO TEORICO:<br />El mayor problema en el aislamiento de los alcaloides es su preparación de otras sustancias que los acompañan en las plantas.<br />La cafeína es uno de los alcaloides más fácil de aislar y se encuentra en concentraciones bastantes grandes en materiales vegetales. Sin embargo, muchos alcaloides se encuentran en concentraciones muy bajas en plantas pocos comunes. El aislamiento de estos compuestos es un problema bastante engorroso, especialmente si el producto deseado está acompañado por otras sustancias de estructuras semejante.<br />La cafeína es soluble en agua caliente, pero es mucho más soluble en cloroformo que en agua (1).<br />En la presente práctica, se utiliza el proceso de extracción como técnica para obtener la cafeína, esta es la técnica más empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente.<br />En la práctica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánicas, de acuerdo con sus solubilidades relativas.<br /><br /><br /><br />CALCULOS Y RESULTADOS<br /><br />Ø Cuando calentamos la mezcla de tè negro y carbonato de sodio pudimos observar durante la ebullicion que el te tiende a evaporarse muy rapido y su espuma salirse del recipiente en que se encuentra éstas son emulsiones formadas durante el proceso de extracción cuando se trata con soluciones alcalinas.<br /><br />Ø Cuando filtramos la mezcla en caliente observamos que estaba un poco espesa, esto causo la demora de dicha filtracion al vacio.<br /> <br />Ø Al neutralizar la sustancia nos dimos cuenta que no necesitamos gran cantidad de acido sulfurico (H2S04) nos vasto solo con 2ml del acido.<br /><br />Ø Al realizar las extracciones con diclorometano (solvente para separar la cafeína del te) se obtuvo dos fases la inferior es la fase orgánica, es en ésta donde se encuentra la cafeína, cabe destacar que la fase superior es la fase acuosa y que se utiliza este tipo de solvente porque es inmiscible con el agua, además los distintos solutos se distribuyen entre las fases acuosa y orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas. Por lo tanto las sales inorgánicas insolubles en los solventes orgánicos permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la fase orgánica.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />DISCUSIÓN DE RESULTADOS<br /><br />Ø Al finalizar la practica observamos que muy pocos lograron la obtencion de la cafeina, quiza por errores de tipo personal<br /><br />Ø al añadir los primeros 10 ml de diclorometano, se agitó y se sacó los gases de CO2 producidos por la reacción. Se observó una mezcla marrón y poco a poco se fue formando dos fases inmiscibles, una marrón en la parte superior y una amarillo claro en el fondo siendo ésta la fase orgánica, es aquí donde se encuentra la cafeína.<br /><br />Ø Al separar con el hidróxido de sodio también se observaron dos fases inmiscibles, una incolora en la parte inferior y una amarillo claro en la parte superior.<br /><br />Ø Al realizar la purificación de la cafeína en la plancha de calentamiento la cafeína se sublimó adheriéndose en las paredes del beaker notándose un color blancuzco<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CONCLUSIONES<br /><br /><br />· Después de haber realizado un proceso complejo y largo para la obtención de cafeína a partir del té negro, se puede concluir que si se obtuvo cafeína, tal vez no totalmente pura, pero si algo pura. La purificación de sólidos mediante el proceso de sublimación es algo que si no se realiza con cuidado puede afectar en muchos aspectos a nuestro experimento, considero que si este método se realiza con sus precauciones es un buen método de purificación.<br /><br />· Mediante el empleo de diferentes pruebas de pureza ya antes vistos, se pudo confirmar la presencia de la cafeína. Pudiendo mencionar finalmente que la purificación de sólidos es un proceso el cual implica cuidado en cuanto a procedimientos y a errores de tipo personal, ya que dichos factores alteran los resultados finales de nuestro experimento.<br /><br />· Se puede concluir finalmente que si se cumplió los objetivos, ya que si se obtuvo cafeína, pero en las pruebas se reflejo que contenía impurezas.<br /><br />· Se puede observar que hubo más impurezas y pérdidas que cafeína pura como tal, lo cual quiere decir que esa cafeína obtenida del té negro estaba muy contaminada.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />CUESTIONARIO<br /><br />1. Investigue la ewstructura de la cafeina y determine los grupos fubcionales que la conforman.<br /><br />La cafeína es un compuesto </span></em><a title="Alcaloide" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Alcaloide"><em><span style="color:#000000;">alcaloide</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> (del grupo de las </span></em><a title="Metilxantina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metilxantina"><em><span style="color:#000000;">xantinas</span></em></a><em><span style="color:#000000;">) que actúa como </span></em><a title="Estimulante" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estimulante"><em><span style="color:#000000;">estimulante</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> en los humanos. La cafeína es el mismo compuesto químico que la guaranina (llamada así por la </span></em><a title="Guaraná" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Guaran%C3%A1"><em><span style="color:#000000;">guaraná</span></em></a><em><span style="color:#000000;">), la mateína (por el </span></em><a title="Mate" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mate"><em><span style="color:#000000;">mate</span></em></a><em><span style="color:#000000;">) y la teína (por el </span></em><a title="Té" href="http://es.wikipedia.org/wiki/T%C3%A9"><em><span style="color:#000000;">té</span></em></a><em><span style="color:#000000;">). Originalmente se pensaba que estas sustancias tenían diferencias químicas, pero después se decubrió que son identicas.<br /><br /><br /><br />2. Que efecto del carbonato de sodio permite que la separacion de la cafeina sea eficiente.<br /><br />La reacción de ácidos con bicarbonato es un método común para neutralizar derrames ácidos. La ventaja de este método es que se pueden usar excesivas cantidades de bicarbonato, ya que es relativamente inocuo. El proceso de neutralización se ve en la liberación de CO2 en estado gaseoso. Existen una gran cantidad debido a sus propiedades neutralizadoras incluyendo aminorando los efectos del fósforo blanco en balas incendiarias, el cual se esparce en la herida afectada del soldado.<br /><br /><br /><br />3. Porque agrega la solucion de acido sulfurico al 10% a la mezcla<br /><br />Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />BIBLIOGRAFIA<br /><br /><br /><br />htp://www.google.com/search?gbv=2&hl=es&rlz=1B2GGGL_esCO176&q=carbonato+de+sodio+permite+la+separacion+de+la+cafeina&btnG=Buscar&lr=lang_es<br /><br /></span></em><a href="http://www.uv.es/inedfarm/gdocentesf_archivos/cuadernillo_de_practicas.pdf"><em><span style="color:#000000;">http://www.uv.es/inedfarm/gdocentesf_archivos/cuadernillo_de_practicas.pdf</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /></span></em><a href="http://www.monografias.com/trabajos/acidosulf/acidosulf.shtml"><em><span style="color:#000000;">http://www.monografias.com/trabajos/acidosulf/acidosulf.shtml</span></em></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /> </span></em><br /><em><span style="color:#000000;"></span></em><br /><em><span style="color:#000000;">UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br />LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /><br /><br /><br /><br /><br />UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br />LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /> <br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 4<br /> <br /><br /><br /><br />1. TITULO:<br /><br /> PURIFICACION DE COMPUESTOS ORGANICOS PÒR RE-CRISTALIZACION<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />ALUMNOS: códigos<br /><br /><br /><br /><br />ALUMNOS:<br /> DIANA TORRES<br /> DEISY VARGAS <br /><br />Códigos 41071077<br />41071128<br /><br /><br />GRUPO: 15<br /><br /><br />FACULTAD:<br />Ingenieria Ambiental<br /><br /> FECHA: 15 septiembre 2007<br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />DISEÑ O: M.Sc. JORGE A. CORTES RUIZ pagina Web de la universidad www.lasalle.edu.co E-mail: </span></em><a href="mailto:jcortes@.lasalle.edu.co"><em><span style="color:#000000;">jcortes@.lasalle.edu.co</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> 6138239 cell 312-4270327<br /><br /><br /><br />M.SC Jorge Arturo Cortés Ruiz..JAC<br /><br /><br /> -1-<br /><br /><br /><br />INTRODUCCION<br /><br /><br /><br />La cristalización es un proceso en cual su principal propósito es formar un solido cristalino, ya sea por gas, liquido o una disolución.<br /><br />En cuanto a la re-cristalizacion es un proceso mediante el cual una masa de cristales pasa a través de una fase de solución desarrollando un nuevo sistema de cristales de la misma clase. El cambio requiere la presencia de un disolvente y de un nivel de energía adecuados. Probablemente la recristalización puede llevarse a cabo por un disolvente que circule por los poros e intersticios de la roca.<br /><br />La solubilidad de una sustancia varía con la temperatura. Generalmente, la solubilidad se hace mayor cuando la temperatura aumenta y es esta propiedad la que se aprovecha para la recristalización, ya que al preparar una solución en caliente y luego enfriar se precipita el exceso de soluto. Para aclarar conceptos la solubilidad es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En las soluciones binarias sólo se tienen dos componentes: el soluto y el solvente, siendo generalmente este último la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.<br />Este método tiene unos pasos que son:<br />• Disolución del material impuro en una cantidad mínima de solvente.• Filtración de la solución caliente, después de añadir un adsorbente, para eliminar las impurezas insolubles.• Enfriamiento de la solución y recolección de los cristales.• Lavado de los cristales con solvente frío para remover el líquido madre.• Secado de los cristales puros.<br />Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:<br />• Ser volátil (bajo punto de ebullición).• Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.• El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.• No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.<br />Cuando el soluto contiene impurezas coloreadas o resinosas, se acostumbra añadir un adsorbente selectivo como el carbón activado para eliminarlas. Una pequeña cantidad de carbón se añade a la solución, se calienta hasta ebullición y seguidamente se filtra por gravedad.<br /><br /><br />Es importante saber que la fuerza impulsora de la recristalización proviene de la energía almacenada del trabajo en frío.<br /><br />La importancia de este método ha sido utilizado durante milenios en la fabricación de </span></em><a title="Sal (condimento)" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_%28condimento%29"><em><span style="color:#000000;">sal</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> a partir de </span></em><a title="Salmuera" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Salmuera"><em><span style="color:#000000;">salmuera</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> o agua marina.<br /><br /><br />PRE-LAB<br /><br />1.1CONOCIMIENTOS PREVIOS COMPETENCIA INTERPRETATIVA:<br /><br />§ Cristalización Fraccionada:<br />Método que se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes. Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución. Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de parte del disolvente y precipitará. Todo esto puede irse procediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados a esto se le conoce como cristalización fraccionada, obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente los dos sólidos. También otra definición es que la cristalización es una técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutos permaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas.<br />En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con la temperatura). A continuación la disolución se deja enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtración. El filtrado, que contiene todas las impurezas, se suele desechar.<br />Para que la cristalización fraccionada sea un método de separación apropiado, la sustancia que se va a purificar debe ser mucho más soluble que las impurezas en las condiciones de cristalización, y la cantidad de impurezas debe ser relativamente pequeña.<br /><br />§ Enfriamiento de una disolución concentrada<br />La mayoría de los sólidos son más solubles a temperaturas altas que a bajas. Si se prepara una disolución concentrada a alta temperatura y se enfría, se forma una disolución sobresaturada, que es aquella que tiene, momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible por la disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio. Posteriormente, se puede conseguir que la disolución cristalice mediante por un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las aguas madre se enriquecen con las impurezas presentes en la mezcla inicial al no alcanzar su límite de solubilidad.<br />Para que se pueda emplear este método de purificación debe haber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La sal marina (NaCl), por ejemplo, tiene una solubilidad de unos 35 g /100 ml en el intervalo de temperaturas comprendido entre 0 y 100 ºC, lo que hace que la cristalización por cambio de temperatura sea poco importante, no así en otras sales, como KNO3. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidad con la temperatura, se pueden obtener mayores rendimientos. A escala industrial, estas operaciones pueden además incluir procesos de purificación complementarios como el filtrado, la decantación de impurezas, etc.<br /><br /></span></em><a name="Cambio_de_disolvente"></a><em><span style="color:#000000;">§ Cambio de disolvente<br />Preparando una disolución concentrada de una sustancia en un buen disolvente y añadiendo un disolvente peor que es miscible con el primero, el componente principal del sólido disuelto empieza a precipitar, y las aguas madres se enriquecen relativamente en las impurezas. Por ejemplo, puede separarse ácido benzoico de una disolución de éste en acetona agregando agua.<br /></span></em><a name="Evaporaci.C3.B3n_del_disolvente"></a><em><span style="color:#000000;">§ Evaporación del disolvente<br />El ir evaporando el disolvente de una disolución se puede conseguir que empiecen a cristalizar los sólidos que estaban disueltos cuando se alcanzan los límites de sus solubilidades. Este método ha sido utilizado durante milenios en la fabricación de sal a partir de salmuera o agua marina.<br /></span></em><a name="Sublimaci.C3.B3n"></a><em><span style="color:#000000;">§ Sublimación<br />es el cambio de una sustancia del estado sólido al vapor sin pasar por el estado líquido.Algunas de las moléculas de un sólido pueden vibrar muy rápidamente, vencer las fuerzas de cohesión y escapar como moléculas gaseosas al espacio libre: el sólido se sublima. Inversamente, al chocar estas moléculas gaseosas contra la superficie del sólido, pueden quedar retenidas, condensándose el vapor. El equilibrio que tiene lugar cuando la velocidad de sublimación y la de condensación son iguales se caracteriza por una presión de vapor que depende de la naturaleza del sólido y de la temperatura.Los olores característicos de muchas sustancias sólidas, como el yodo, el naftaleno, el yodoformo y los perfumes sólidos, son debidos a que estas sustancias tienen una presión de vapor apreciable a temperatura ambiente.El proceso de sublimación va acompañado necesariamente de una absorción de energía térmica. La cantidad de energía térmica que se necesita para sublimar a temperatura constante un kilogramo de sustancia en estado sólido se conoce como energía o calor latente de sublimación. El calor latente de sublimación de una sustancia es igual a la suma del calor latente de fusión más el calor latente de vaporización.<br /></span></em><a name="Enfriamiento_selectivo_de_un_s.C3.B3lido"></a><em><span style="color:#000000;">§ Enfriamiento selectivo de un sólido fundido<br />Con el fin de purificar un sólido cristalino este puede fundirse. Del líquido obtenido cristaliza, en primer lugar, el sólido puro, enriqueciéndose, la fase líquida, de las impurezas presentes en el sólido original. Por ejemplo, este es el método que se utiliza en la obtención de silicio ultra puro para la fabricación de sustratos u obleas en la industria de los semiconductores. Al material sólido (silicio sin purificar que se obtiene previamente en un horno eléctrico de inducción) se le da forma cilíndrica. Luego se lleva a cabo una fusión por zonas sobre el cilindro. Se comienza fundiendo una franja o sección del cilindro por un extremo y se desplaza dicha zona a lo largo de este hasta llegar al otro extremo. Como las impurezas son solubles en el fundido se van separando del sólido y arrastrándose hacia el otro extremo. Este proceso de fusión zonal puede hacerse varias veces para asegurarse que el grado de pureza sea el deseado. Finalmente se corta el extremo en el que se han acumulado las impurezas y se separa del resto. La ventaja de este proceso es que controlando adecuadamente la temperatura y la velocidad a la que la franja de fundido se desplaza por la pieza cilíndrica, se puede obtener un material que es un monocristal de silicio que presenta las caras de la red cristalina orientadas en la manera deseada.<br /></span></em><a name="Crecimiento_cristalino"></a><em><span style="color:#000000;">§ Crecimiento cristalino<br /><br />El conocimiento de los Mecanismos de Crecimiento y el relativamente moderno concepto de Rugosidad Superficial son imprescindibles para descifrar esta información codificada en la morfología. Los Cristales reales, los Minerales, presentan características propias que responden a la cuantificación de la rugosidad, la sobresaturación o al mecanismo de crecimiento.<br />Crecimiento sólido-sólido o recristalización, el sólido inicial y final tienen la misma estructura cristalina y la misma composición química. Solo se produce un incremento de tamaño de grano a través de movimientos de borde de grano. Esto ocurre cuando se activa la energía que encierra todo borde de grano mediante estimulación térmica. No hay líquido alguno en el borde de grano sino reajustes de dislocaciones. Se produce una distribución equidimensional de los granos. Ejemplos en la naturaleza lo serian el Mármol creciendo a partir de la Caliza, o la Cuarcita a partir de las Areniscas. Pero salvo estos casos, su uso es muy restringido en la naturaleza.<br /><br />Los cristales que crecen en medios metamórficos o metasomáticos no pueden ser tratados como un caso de cristalización sólido-sólido ya que los materiales iniciales y finales son diferentes. En estos procesos los componentes solventes, como elementos volátiles, pueden jugar un papel importante en el crecimiento cristalino y los procesos son similares a los tipificados en el crecimiento en solución.<br /><br />Para obtener cristales grandes de productos poco solubles se han desarrollado otras técnicas. Por ejemplo, se puede hacer difundir dos compuestos de partida en una matriz gelatinosa. Así el compuesto se forma lentamente dando lugar a cristales mayores. Sin embargo, por lo general, cuanto más lento es el proceso de cristalización tanto mejor suele ser el resultado con respecto a la limpieza de los productos de partida y tanto mayor suelen ser los cristales formados.<br />La forma y el tamaño de los cristales pueden ser influenciados a aparte por condicionantes como el disolvente o la concentración de los compuestos, añadiendo trazas de otros componentes como proteínas (esta es la manera con que los moluscos, las diatomeas, los corales, etc… consiguen depositar sus conchas o esqueletos de calcita o cuarzo en la forma deseada.)<br />En la cristalización natural el proceso más extendido e importante es el crecimiento cristalino en solución. El crecimiento por un fundido no existe y el crecimiento sólido-sólido está muy restringido. El crecimiento a partir de vapor tiene un carácter cercano al crecimiento en solución.<br /><br />Por todo esto el modelo experimental y teórico idóneo para la interpretación genética de los Minerales es el proporcionado por el crecimiento cristalino a partir de solución y a él nos remitimos.<br /><br /></span></em><a name="Recristalizaci.C3.B3n"></a><em><span style="color:#000000;"><br />§ Polaridad:<br /><br />La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerza intermolecular, etc.<br />Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga nuclear (más número de protones). Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace (se forma un dipolo eléctrico). El enlace es más polar cuanto mayor sea la diferencia entre electronegatividades de los átomos que se enlazan; así pues dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea apolar.<br />De manera que una molécula que sólo contiene enlaces apolares es siempre apolar, ya que los momentos dipolares de sus enlaces son nulos. En moléculas diatómicas son apolares las moléculas formadas por un solo elemento o elementos con diferencia de electronegatividad muy reducida. Serán también apolares las moléculas simétricas por el mismo motivo. La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar). También es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solo disuelve sustancias apolares ("Semejante disuelve a semejante"). Por último la polaridad influye en el estado de agregación de las sustancias así como en termodinámica, ya que las moléculas polares ofrecen fuerzas intermoleculares (llamadas fuerzas de atracción dipolo-dipolo) además de las fuerzas de dispersión o fuerza de London<br /><br />§ Solubilidad:<br /><br />Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose solución sobresaturada.<br />A demás la solubilidad es la propiedad que tienen unas sustancias de disolverse en otras, a temperatura determinada.<br />La sustancia que se disuelve se llama (soluto) y la sustancia donde se disuelva se llama (solvente). No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven.<br />En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, debido a estos la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.<br />Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener poca polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.<br />El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.<br />La solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de los casos: a mayor temperatura del solvente, mayor solubilidad del soluto.<br /><br />§ Solventes de Recristalización:<br />Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:<br />• Ser volátil (bajo punto de ebullición).• Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.• El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.• No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar<br />§ Polimorfismo:<br />una consecuencia importante en la disolución y en la disponibilidad biológica de los fármacos, es el polimorfismo, que es la propiedad que tienen ciertas substancias de existir en más de una forma cristalina. Recordemos que las substancias pueden cristalizar en diferentes estados o estructuras cristalinas, como las representadas en la figura siguiente:<br />Las substancias cristalinas pueden caracterizarse por su hábito y por su estructura interna. Hábito es la descripción de la apariencia externa del cristal.<br />Por ejemplo, los cristales pueden tener hábitos que se describen como tabulares, laminares, prismáticos, aciculares (parecidos a agujas), cúbicos, etc.<br />La estructura interna es el arreglo molecular dentro M sólido, detectable mediante un espectro de difracción de rayos X.<br />La cristalización desde soluciones puede ser considerada como 3 procesos sucesivos:<br />a) la sobresaturación de la solución<br />b) la formación del núcleo cristalino<br />c) crecimiento del cristal alrededor del núcleo.<br />Si el ambiente donde crece el cristal afecta su estructura externa sin cambio de su estructura interna, se originan diferentes hábitos. Estas alteraciones son causadas por interferencia con los cristales vecinos que crecen simultáneamente o con las paredes de los depósitos donde se realiza la cristalización. Como resultado de esta interferencia, el desarrollo de caras planas puede estar inhibido y el cristal puede crecer en forma irregular ya que las caras están restringidas a ocupar solamente los espacios que quedan entre las substancias ya cristalizadas (22). Estos cristales irregulares se describen como anhédricos o alotriomórficos. Aquellos cristales limitados por caras planas se denominan euhédricos o iodomórficos.<br />Los cristales anhédricos, aunque son de formas irregulares, tienen un ordenamiento interno regular, lo cual puede ser verificado por difracción de rayos X.<br />El hábito de un cristal puede ser modificado por la supersaturaci6n del líquido madre, por la naturaleza del solvente de cristalización o por la presencia de solutos, con solventes y iones extraños (impurezas). Por ejemplo, los colorantes sulfónicos de naturaleza ácida alteran el hábito de los nitratos de amonio, de potasio y de sodio. Los tensioactivos en el medio solvente pueden alterar el crecimiento de cristales por adsorción en las caras del cristal durante su crecimiento, lo cual es más notorio en los tensioactivos cati6nicos.<br />Como basta un pequeño cambio en estas variables para modificar el hábito de un cristal, la duplicación de hábitos necesita una cristalización bajo condiciones idénticas.<br />Las estructuras cristalinas son características para cada substancia. En ciertas circunstancias, se pueden producir alteraciones en el modo de cristalizar de los fármacos, inducidas por el tipo de solvente desde donde cristalizan por la temperatura, el calor, la presión, etc., originando un cambio en la estructura interna, formándose así los polimorfos. Incluso se han mencionado posibles cambios polim6rficos durante ciertos procesos posteriores a la cristalización, como por ejemplo la molienda o pulverización e incluso durante la fase de compresión (23).<br />Las formas polimórficas representan diferentes estados de actividad termodinámica y, como tal, presentan diferentes propiedades físicas o fisicoquímicas. Por ejemplo, poseen diferentes espectros de difracción a los rayos X, lo cual sirve para su identificación. Otras propiedades que se encuentran alteradas son el punto de fusión y la solubilidad. Justamente, en estos cambios se basan las técnicas que se emplean en la actualidad para caracterizar a los polimorfos.<br />§ Carbón Activado<br />es un término general que denomina a toda una gama de productos derivados de materiales carbonosos. Es un material que tiene un área superficial excepcionalmente alta, medida por absorción de </span></em><a title="Nitrógeno" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno"><em><span style="color:#000000;">nitrógeno</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, y se caracteriza por una cantidad grande de microporos (poros menores que 2 nanómetros). El proceso de activación actúa eficientemente al mejorar y aumentar el area superficial.<br />El carbón activado se utiliza en la extracción de </span></em><a title="Metal" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metal"><em><span style="color:#000000;">metales</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> (Vrg. </span></em><a title="Oro" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Oro"><em><span style="color:#000000;">oro</span></em></a><em><span style="color:#000000;">), la purificación del </span></em><a title="Agua" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Agua"><em><span style="color:#000000;">agua</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> (tanto para la potabilización a nivel público como doméstico), en </span></em><a title="Medicina" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Medicina"><em><span style="color:#000000;">medicina</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, para el tratamiento de aguas residuales, en máscaras antigas, en filtros de purificación y en controladores de emisiones de </span></em><a title="Automóvil" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Autom%C3%B3vil"><em><span style="color:#000000;">automóviles</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, entre otros muchos usos.<br />Generalmente se produce por dos métodos diferentes:<br />1. Activación química: una sustancia deshidratante, que puede ser un </span></em><a title="Ácido" href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido"><em><span style="color:#000000;">ácido</span></em></a><em><span style="color:#000000;">, se mezcla con la materia prima y se somete a un tratamiento a temperaturas moderadas. Esta técnica puede ser problemática porque, por ejemplo, al usar como agente deshidratante cloruro de zinc los residuos del </span></em><a title="Cinc" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc"><em><span style="color:#000000;">cinc</span></em></a><em><span style="color:#000000;"> pueden permanecer en el producto final, aun después de lavado.<br />2. Activación del vapor: el material carbonizado se trata con una mezcla de gases de combustión y vapor de agua a una alta temperatura para que se active.<br /><br />§ Coadyuvante de filtración:<br /><br />Fibroxcel 10 es un coadyuvante de filtración químicamente inerte empleado en la filtración aluvional para la formación de la precapa.<br />El preparado es producido con un sistema tecnológico que permite obtener una perfecta homogeneidad entre los diversos componentes con equipo mezclador de cuchillas giratorias en ciclón de aire.<br />Este sistema genera el englobamiemto de las perlitas entre las fibras de algodón y de celulosa. La nueva estructura creada otorga a las precapas y a las sucesivas capas la estructura alveolar constante, principal modelo de eficacia de acción. Fibroxcel 10 confiere una estructura elástica a la capa aportando elevada resistencia a los cambios bruscos de presión que se manifiestan en el curso de la filtración.<br />La homogeneidad de Fibroxcel 10 reduce los tiempos de formación de la precapa y evita la separación de las fibras del filtro; la precapa resulta ser homogénea desde la primera fase de su formación, de idéntico espesor y con la misma distribución en toda la superficie filtrante.<br />Al final de la filtración la separación de la precapa es fácil y completa en todas las tipologías de filtro.<br />Este coadyuvante ha sido diseñado para el empleo sobre mostos y vinos con media o alta turbidez; sobre mostos de uva es eficaz en las filtraciones desgastantes con filtros a presión y puede ser empleado como único coadyuvante en la filtración abrillantadora de vinos terminados.<br />Fibroxcel 10 debe ser utilizado en cantidades que varían de los 800 a 1000 g/m² de superficie filtrante para formar la precapa o en dosis variables entre los 20 y 80 g/hL si es utilizado en aluvionado.<br /><br /><br /> 3- INTRODUCCIÓN- MARCO DE REFERENCIA Y ANTECEDENTES COMPETENCIA INTERPRETATIVA <br />La re-cristalización es un proceso de purificación e implica tres pasos:<br />A-elección del disolvente adecuado teniendo en cuenta polaridad K solubilidad fases e insoluble en frió, soluble en caliente.<br />B- formación los cristales por enfriamiento adecuado.<br />C-lavado<br />D- secado<br /><br /><br />Disolvente<br />Formula<br />Flamabilidad<br />Solubilidad (agua)<br />Pentano<br />C5H12/CH3(CH2)3CH3<br />Altamente inflamable<br />Ninguna<br />Hexano<br />C6H14<br />Altamente inflamable<br />Ninguna<br />Heptano<br />CH3-(CH2)5-CH3<br />Altamente inflamable<br />Ninguna<br />Benceno<br />C6H6<br />Altamente inflamable<br />Solubilidad en agua, g/100 ml a 25°C: 0.18<br />Tolueno<br />C6H5CH3/C7H8<br />Altamente inflamable<br />Ninguna<br />Alcohol Etílico<br /> CH3CH2OH/C2H5OH<br />Altamente inflamable<br />Miscible<br />Alcohol Isopropilico<br />C3H8O/(CH3)2CHOH<br />Altamente inflamable<br />Miscible<br />Gasolina<br />Nafta de baja temperatura de ebullición<br />Altamente inflamable<br />Ninguna<br />Acetona<br />C3H6O/CH3-CO-CH3<br />Altamente flamable<br />Miscible<br />Acetato de Etilo<br />C4H8O2/CH3COOC2H5<br />Altamente inflamable<br />Muy Buena<br />Cloroformo<br />CHCl3<br />No Combustible<br />Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 0.8<br />Tetra cloruro de carbono<br />CCl4<br />No Combustible<br />Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 0.1<br />Ciclohexano<br />C6H12<br />Altamente inflamable<br />Ninguna<br /><br /><br />Se utiliza un matraz kitasatos para filtrar y separar los cristales de las aguas madres<br /><br />La cristalización es un método de separación de sustancias bastante eficaz a la hora de tener sustancias muy diluidas en una solución, puesto que separa a los compuestos en sus respectivos cristales, facilitando su separación e identificación.<br /><br /><br />3- OBJETIVOS. INDICADOR DE LOGROS:<br />§ Purificar unas sustancias orgánicas sólidas por re-cristalización en un solvente adecuado.<br />§ Identificar los solventes adecuados a utilizar en una cristalización.<br />§ Observar la importancia del carbón activado en la practica<br /> -2-<br />4- MATERIAL- EQUIPOS - REACTIVOS SEGURIDAD EN EL LABORATORIO COMPETENCIA ARGUMENTATIVA:<br /><br /><br />Recristalización<br /><br />-2 Erlenmeyer de 100 ml<br />-1 Mortero<br />-1 vidrio de reloj<br />-12 tubos de ensayo<br />-3 nueces<br />- 1 gradilla<br />-1 montaje filtración al vació<br />- Baño serologíco<br /><br />-Acido Benzoico C7H6O2/C6H5COOH (Acido benceno carboxílico) irritante<br /><br /><br />-Tierra de diatomeas SiO2 ( Diatomita) Utilizar gafas y guantes<br /><br /><br /><br />- bencina de petroleo (naftas)<br /><br />-Éter Etílico C4H10O (Dietil éter)<br /><br /></span></em><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ed/Hazard_X.svg"></a><br /><em><span style="color:#000000;">.<br />-Acetona C3H6O/CH3-CO-CH3 (Propanona)<br /></span></em><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ed/Hazard_X.svg"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /><br />- Metanol CH3OH (alcohol Metilico)<br /><br /><br />- Etanol CH3OH ( alcohol etílico)<br /><br /><br />- Acetato de etilo CH3COOCH2CH3<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />-Tolueno C6H5CH3/C7H8 ( Fenilmetanol)<br /><br /></span></em><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ed/Hazard_X.svg"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />- Cloroformo CHCl3 (Tricloro metano)<br /><br /></span></em><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ed/Hazard_X.svg"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br />- Alcohol Isopropilico C3H8O/(CH3)2CHOH 2 -propanol<br /><br /></span></em><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ed/Hazard_X.svg"></a><br /><em><span style="color:#000000;"><br /><br /><br /><br />5. PROCEDIMIENTO COMPETENCIA PROPOSITIVA PROCEDIMIENTO: TROPONGA OTROS<br />A-ESCOGENCIA DEL DISOLVENTE IDEAL:<br />a.1colocar 0.1 gr. de ácido benzoico o el compuesto a re-cristalizar en 10 ml de disolvente para c/u de los tubos de ensayo. Agitar<br />a.2 elimine los tubos en los cuales el solvente disuelven la muestra en frió<br />a.3 introducir los tubos que fueron insolubles en frió al baño serologico a temperatura de 600 por 4 minutos.<br />a.4 analizar la solvatacion<br />a. 5 señale el disolvente de trabajo.<br />a. 6 solvente ideal es aquel que no se disuelve la muestra en frió solo en caliente.<br />B-PROCESO DE RE-CRISTALIZACION:<br />b.1 Colocar 1gramo de ácido benzoico en un elermeyer de 100 ml.<br />b.2 Añada la 30 ml del disolvente ideal encontrado en la parte A, caliente en el baño serologico (hirviendo).<br />b.3 añadir 0.1 gr. de coadyuvante para facilitar la filtración (tierra de diatomeas u otro)<br />b.4 Antes de filtrar añádale 0.1 gr. carbón activado por cada 100 ml del solvente si la muestra esta coloreada. Si la muestra es incolora no hay necesidad de usar carbón activado.<br />b.5 Hervir la suspensión.<br />b.6 Después de 4 minutos de hervir filtre la suspensión utilizando papel de filtro y bomba de vacío<br />b.7 Divida el filtrado en 2 porciones.<br />b.8 El primer matraz colóquele un vidrio de reloj encima y déjelo enfriar lentamente.<br />b.9 Al segundo filtrado colóquelo en un matraz y llévelo a un baño de hielo.<br />C- PURIFICACION POR LAVADO<br />c.1 Separe los cristales por filtración.<br />c.2 Lávelos con el solvente ideal helado.<br />c.3 Séquelos en un horno eléctrico.<br /><br />5.1 PRE-LAB se describe este numeral por medio de diagramas de flujo construido por el docente.<br /><br /><br /><br /><br /><br />Laboratorio 4: Re - Cristalización<br />Se define como<br />Método de separación de<br />Sustancias que depende de la formación<br />de cristales<br />Se hará<br />Materiales<br />Recristalización<br />Materiales<br />-2 Erlenmeyer de 100 ml<br />-1 Mortero<br />-1 vidrio de reloj<br />-12 tubos de ensayo<br />-3 nueces<br />- 1 gradilla<br />-1 montaje filtración al vació<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />-Baño serologíco<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />primero<br />•Acido Benzoico<br />•C7H6O2/C6H5COOH<br />(Acido benceno carboxílico)<br /> irritante<br />•Tierra de diatomeas SiO2<br />( Diatomita) Utilizar gafas y<br />guantes<br />•bencina de petroleo (naftas)<br />•Éter Etílico C4H10O (Dietil éter)<br />•Acetona C3H6O/CH3-CO-CH3 <br />•(Propanona)<br />•Metanol CH3OH (alcohol Metilico)<br />•Etanol CH3OH ( alcohol etílico)<br />-Acetato de etilo <br />CH3COOCH2CH3<br />•Tolueno C6H5CH3/C7H8 <br />•( Fenilmetanol)<br />•Cloroformo CHCl3<br />•(Tricloro metano)<br />•-Alcohol Isopropilico<br />•C3H8O/(CH3)2CHOH 2 -propanol<br />Reactivos<br />Búsqueda del solvente ideal<br />Se coloca 0.1 g de la solución<br />Problema en cada tubo de ensayo<br />Con diferentes solventes en 10 ml<br />después<br />Se eliminan los solventes en los<br />Que se haya disuelto la solución<br />En frío<br />posteriormente<br />Se colocan los que quedan en<br />Baño serologico y se analiza la<br />solvatación<br />después<br />Se escoge el solvente ideal<br /><br />Colocar 1gramo de ácido benzoico en<br /> un elermeyer de 100 ml<br />siguiente<br />Añada la 30 ml del disolvente ideal encontrado en<br />la parte A,<br /> caliente en el baño serologico (hirviendo).<br />añadir 0.1 gr. de coadyuvante para facilitar la filtración<br /> (tierra de diatomeas u otro)<br />Re - cristalización<br />Antes de filtrar añádale 0.1 gr. carbón activado por cada<br /> 100 ml del solvente si la muestra esta coloreada.<br />Si la muestra es incolora no hay<br /> necesidad de usar carbón activado.). Después hervir y<br />Pasados 4 min. filtrar<br />Dividir el filtrado en 2 porciones; a uno colóquele un<br />Vidrio de reloj y al otro colóquelo en baño de hielo<br />Purificación por<br />lavado<br />Separe cristales<br />Por filtración<br />Lave con el solvente<br />Ideal helado<br />Secar en horno<br />eléctrico<br /><br /><br /><br /><br /><br />5.3 Pos-LAB El educando describirá claramente el procedimiento que se siguió en el puede valerse por ejemplo desarrollo Banner<br /><br />6. RESULTADOS<br /><br />Cálculos<br />Al tratar de encontrar el solvente ideal, nos dimos cuenta que debido a condiciones de polaridad y apolaridad, el acido benzoico era insoluble en agua, alcohol isopropilico y éter de petróleo y al calentarlos, el que mejor los disolvía era el alcohol, por que se calentaba, y en el momento en el que se dejaba enfriar creaba inmediatamente los cristales, sin necesidad de hacerlo pasar por todo el proceso.<br />No fue necesario el uso de carbón activado, puesto que la muestra a recristalizar no tenía impurezas muy pronunciadas, pero si se necesitó la tierra de diatomeas para su mejor filtración.<br /><br />Rendimiento = m1/m2 x 100<br />0.20g/0.5g*100 = 40%<br /><br /><br /><br />*Observaciones<br /><br />En el baño de maría al filtrado, se debe tener en cuenta que el alcohol Isopropilico es altamente volátil, y por lo tanto es importante que el filtrado se realice lo mas rápido que se pueda, de lo contrario queda todo el acido benzoico en el papel de filtro.<br /><br />7.ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS.<br /><br />la perdida de masa final, se da debido a que en la muestra que se obtuvo existían impurezas que fueron eliminadas por la cristalización. Se obtuvo como solventes ideales el agua, el alcohol isopropilico y el éter de petróleo debido a que todos estos tiene carácter polar, al igual que el acido benzoico, pero sus moléculas, solo permiten la solubilidad de otras sustancias cuando se eleva su temperatura.,<br /><br />8. CONCLUSIONES<br /><br />La recristalización es un método definitivamente bastante efectivo para purificar sustancias en solución, o con una gran cantidad de impurezas.<br />Es importante escoger el solvente indicado, puesto que a partir de este es que se pueden separar efectivamente las sustancias<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> 8.1 CAUSAS DE ERROR<br />A la hora de hacer el filtrado se pudo haber quedado algo de acido en el papel de filtro, con lo cual la medición final pudo haber variado un poco<br /><br /> <br /><br /> 9. CUESTIONARIO.<br /><br /><br /> 9.1 ¿Como podría saberse que la sustancia quedó purificada?<br /><br />R/ se podría saber, encontrando el punto de ebullición y comparándolo con el de la sustancia pura<br /><br />9.2 ¿Si los solventes son inflamables como podría calentarlos?<br />R/ se calientan en una estufa eléctrica, sin necesidad de utilizar llama<br /><br />9.3 ¿Cómo podría determinar el rendimiento de la purificación?<br /><br />R/ se determina mediante la ecuación m1/m2 x 100<br /><br /><br /><br />9.5 dar la formula de corrección del punto de fusión y la corrección por el método thiel<br />Para aplicar este método es necesario conocer:<br /><br />- la fase de la alimentación (el porcentaje de vaporización)<br /><br />- la naturaleza del condensador, si es parcial o total<br /><br />- relación del reflujo a reflujo mínimo<br /><br />- la composición del destilado y del fondo<br /><br />- se considera que la presión es constante a lo largo de la columna<br />Gracias a este método se puede determinar:<br /><br />- Número de etapas de equilibrio: N<br /><br />- Número mínimo de etapas necesarias: Nmin<br /><br />- Reflujo mínimo: Rmin<br /><br />- Plato de alimentación óptimo<br /> Para trazar la recta de la sección de rectificación se debe realizar un balance de materia a la parte superior de la columna:<br />V· y = L· x + D· xD<br /><br />Despejando:<br /><br />y = (L/V)· x + (D/V)· xD<br /><br />Otra manera alternativa de expresar esta misma ecuación es empleando la relación de reflujo R=L/D. Sustituyendo se obtiene:<br /><br />y = (R/R+1)· x + (1/R+1)·xD<br />Para calcular la recta de la sección de agotamiento se procede de igual manera:<br /><br />L'· x = V'· y + B· xB<br /><br />y = (L'/ V')· x - (B/ V')· xB<br /><br />Se comprueba que para la sección de rectificación la pendiente de la recta es L/V <1>1.<br />Para expresar la recta de alimentación es necesario calcular un parámetro, q, cuyo valor va a ser función de la vaporación de la mezcla de entrada.<br />q = (L'- L)/ F<br />Si la mezcla está parcialmente vaporizada q<1,>1, y si es un vapor sobrecalentado, q<0. El cálculo de q se generaliza con la siguiente expresión:<br />- para un líquido subenfriado<br />- para un vapor sobrecalentado<br />Considerando las siguientes ecuaciones:<br />y· (V-V') = (L-L')· x + D· xD + B· xB<br />D· xD + B· xB = F· zF<br />F + V' + L = V + L'<br />Y sustituyendo, se obtiene:<br />y = (q/ q-1)· x - (zF/ q-1)<br /> Ahora se procede a la representación gráfica para hallar el número de etapas de equilibrio y el plato óptimo de alimentación<br />Hay que tener en cuenta que si el condensador es parcial la primera etapa de equilibrio corresponde al condensador y que la última etapa es el hervidor.<br /> </span></em><a name="ref_min"></a><em><span style="color:#000000;">Para averiguar el valor del reflujo mínimo el punto de intersección de las rectas de alimentación, rectificación y agotamiento se debe encontrar sobre la curva de equilibrio. En este caso el número de platos se hace infinito. El valor de Rmin se deduce del valor de la ordenada en el origen. También es posible hacer el cálculo a partir de la pendiente de la recta de rectificación (reflujo interno mínimo):<br />(L / V)min = Rmin/ Rmin+1<br /> </span></em><a name="ref_max"></a><em><span style="color:#000000;">Para hallar el número mínimo de etapas necesarias, Nmin, para llevar a cabo la separación, los escalones se deben apoyar simultáneamente sobre la línea de 45º y la curva de equilibrio, debido a que las líneas de operación coinciden ambas con la diagonal. Esta condición se denomina de reflujo total y el punto de intersección sobre la curva de equilibrio se denomina punto de pinzamiento o pinch point.<br /><br />9.6 si una muestra tiene punto de fusión o puntos de ebullición mixta que indica.<br />R/ Significa que la sustancia no esta purificada<br /><br />9.7que indica el índice de refracción.<br />R/ Es la relación entre la velocidad de luz en el vacío y lo velocidad de la luz a través de la muestra. La velocidad de la luz en el medio viene determinada por la interacción de las ondas luminosas con los electrones de orbitales enlazantes y no enlazantes de las sustancias, la velocidad de la luz a través del medio estará relacionada con la estructura de la molécula y en general con la clase de grupos funcionales que contenga.<br />El índice de refracción mas bajo es el del agua 1.33 y en el extremo inferior alcoholes y acetonas, en el superior están el cloroformo, benceno, nitrobenceno y anilina. Los compuestos orgánicos tienen índice de refracción entre 1.3 y 1.6. Existen 2 clases de refractómetro, el de FISHER y el de ABBE ambos son usados para ver valores de índice de refracción.<br />Entre 1.3 y 1.7 consta de una fuente de luz monocromática, un baño de temperatura constante y una pieza óptica. Para determinar el índice de refracción se limpia el prisma del refractómetro, luego se pone la muestra sobre el prisma inferior, de modo que cubra enteramente su superficie, hasta que se tome contacto con el inferior y él forme una capa continua entre ambos prismas, se manipulan los controles para enfocar los campos oscuros e iluminados y se realiza la lectura.<br />El índice de refracción depende de la temperatura, por diferencia de cada 1 C se hace una corrección de 0.0004 unidades, a menor temperaturas el índice de refracción aumenta y viceversa<br /><br /><br />9.8 puede el índice de refracción variar con la temperatura<br />R/ índice de refracción depende de la temperatura, por diferencia de cada 1 C se hace una corrección de 0.0004 unidades, a menor temperaturas el índice de refracción aumenta y viceversa<br /><br /><br />9.9 notación del índice de refracción símbolo<br />R/<br />Se denomina índice de refracción al cociente de la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz en el medio cuyo índice se calcula. Se simboliza con la letra n y se trata de un valor adimensional.<br />n = c / v<br />Donde:<br />c: la velocidad de la luz en el vacío<br />v: velocidad de la luz en el medio cuyo índice se calcula (agua, vidrio, etc.).<br />La letra "n" representa el índice de refracción del medio.<br />El índice de refracción de un medio es una medida para saber cuánto se reduce la velocidad de la luz (o de otras ondas tales como ondas acústicas) dentro del medio.<br /><br /><br />9.10 dar la ecuación de corrección del punto de ebulliciónP1= P1,p * X1<br />Siendo:<br />P1,p = la presión de vapor del disolvente cuando está puro (sin soluto)<br />X1 = la fracción molar del disolvente en la disolución<br />* = signo de multiplicación<br /><br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> </span></em>JACKhttp://www.blogger.com/profile/18200214108261864285noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2177781987556167561.post-52096579526159648342007-09-19T10:19:00.000-07:002007-09-19T10:23:03.101-07:00destilacion simple y fracionada<p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">UNIVERSIDAD DE <st1:personname productid="LA SALLE" st="on">LA SALLE</st1:PersonName><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">CIENCIAS BÁSICAS<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">MICRO- LAB # 2<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">ALUMNOS:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">DAYANA VELANDIA 41071176<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">JAIRO SANCHEZ 41071138<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">GRUPO: 03<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">FACULTAD:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">ING AMBIENTAL Y SANITARIA<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b style=""><i><span style="font-family: Verdana; color: black;">Conocimientos previos:<o:p></o:p></span></i></b></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b style=""><i><span style="font-family: Verdana; color: black;">Destilación simple y fraccionada<o:p></o:p></span></i></b></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>¿Que es punto de ebullición normal</span></b><span style="font-family: Verdana;">?</span><b style=""><i><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera).<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>¿Que es la tensión superficial de un liquido?<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad, por ejemplo.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">A nivel microscópico, la tensión superficial se debe a que las fuerzas que afectan a cada molécula son diferentes en el interior del líquido y en la superficie. Así, en el seno de un líquido cada molécula está sometida a fuerzas de atracción que en promedio se anulan. Esto permite que la molécula tenga una energía bastante baja. Sin embargo, en la superficie hay una fuerza neta hacia el interior del líquido. Rigurosamente, si en el exterior del líquido se tiene un gas, existirá una mínima fuerza atractiva hacia el exterior, aunque en la realidad esta fuerza es despreciable debido a la gran diferencia de densidades entre el líquido y el gas.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>¿Cual es la causa de esta propiedad?<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">La tensión superficial es causada por los efectos de las fuerzas intermoleculares que existen en la interfase. La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que le rodea y de la temperatura. Líquidos cuyas moléculas tengan fuerzas de atracción intermoleculares fuertes tendrán tensión superficial elevada.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>¿Como cambia la tensión superficial con el aumento de la temperatura?<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">En general, la tensión superficial disminuye con la temperatura, ya que las fuerzas de cohesión disminuyen al aumentar la agitación térmica. La influencia del medio exterior se debe a que las moléculas del medio ejercen acciones atractivas sobre las moléculas situadas en la superficie del líquido, contrarrestando las acciones de las moléculas del líquido.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>Diferencias de ebullición y evaporación<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">La evaporación es el proceso físico por el cual átomos o moléculas en estado líquido pasa al estado gaseoso, por haber tomado energía suficiente para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, éste es un proceso paulatino, y no es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Vista como una operación unitaria, la evaporación es utilizada para eliminar el vapor formado por ebullición de una solución líquida para así obtener una solución concentrada. En la gran mayoría de los casos, la evaporación vista como operación unitaria se refiere a la eliminación de agua de una solución acuosa</span><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">INTRODUCCION<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><span style=""> </span>Destilación simple y fraccionada<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b><span style="font-family: Verdana; color: black;">Destilación</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;">, proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.<o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b><i><u><span style="font-family: Verdana; color: black;">Destilación Simple</span></u></i></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana; color: black;">Utilizando el sistema de la figura siguiente, el liquido se destila desde el matraz de destilación, ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “<b>destilado</b>”, y a la porción que queda en el balón de destilación el “<b>residuo</b>”,se debe mantener el ritmo de destilación, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Para evitar el sobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón, núcleos de ebullición y mantener constante el ritmo de destilación. La destilación simple es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butanos-etanol, agua-metanol. </span></i><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b><i><u><span style="font-family: Verdana; color: black;"><span style=""> </span>Destilación fraccionada</span></u></i></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana; color: black;">La destilación fraccionada no es nada mas que una técnica para realizar una serie completa de pequeñas separaciones (destilación simple), en una operación sencilla y continua, que utiliza el equipo de la figura siguiente. Una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor, en las condiciones de equilibrio, que se establece entre el vapor que asciende y el liquido (condensado) que desciende. Esto tiene como consecuencia una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales en toda la longitud de la columna de fraccionamiento. Cuando el condensado en algún punto de la columna toma calor del vapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formando el mas rico en el componente mas volátil (el de menor ebullición). Al mismo tiempo, cuando el vapor cede calor al condensado, parte del mismo se condensa, siendo este condensado mas rico en el componente menos volátil (el de mayor punto de ebullición), bajo este panorama podemos decir que partiendo de la base de la columna, a medida que aumenta la altura aumenta el enriquecimiento del componente mas volátil e inversamente con el componente menos volátil. También se establece a lo largo de la columna un gradiente de temperaturas que varían desde el punto de ebullición del componente <b>X </b>hasta el punto de ebullición del componente <b>Y.</b> Existe una influencia adicional al equilibrio termodinámico liquido-vapor, y este es el intercambio de energía (perdida) que se verifica a lo largo de la columna de fraccionamiento.<o:p></o:p></span></i></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">2. Destilación simple: </span></b><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">En la destilación simple se utiliza un matraz de fondo redondo conectado a un refrigerante que tiene un tubo rodeado de una camisa por la cual circula agua fría. En la boca del matraz se coloca un tapón con un termómetro insertado, cuyo bulbo se introduce frente al </span><span style="font-family: Verdana;">tubo lateral por donde salen los gases. Estos, al salir, se encuentran con una temperatura menor, en el refrigerante, que los condensa de nuevo y sale el líquido a través de una alargadera a un erlenmeyer u otro recipiente donde se recoge. La destilación permite separar componentes de una mezcla líquida con puntos de ebullición diferentes. A mayor diferencia entre puntos de ebullición más eficiente es la separación.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">Destilación fraccionada: </span></b><span style="font-family: Verdana;">Se efectúa en la columna de destilación compuesta de varios pisos, llamados platos teóricos, se producen en cada plato la condensación del destilado y nueva evaporación del mismo. Al subir en la columna se observan fracciones que cada vez tienen mayor concentración del componente más volátil. <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">GROSCH, Tatiana. Enciclopedia Lúmina Siglo XXI. Edición 2001. Editorial Norma. Pág. 150 - 151 </span><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span><b style=""><span lang="ES-CO"><span style=""> </span>(1)<span style=""> </span><o:p></o:p></span></b></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></i></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b style=""><i><span style="font-family: Verdana; color: black;">Objetivo general:<o:p></o:p></span></i></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="" lang="ES-CO">Analizar las composiciones realizadas en el laboratorio, experimentando la mezcla azeotrópica con los diferentes puntos de ebullición que se da en la fracción de cada muestra. <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">Objetivos específicos:<o:p></o:p></span></b></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; color: black;"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana; color: black;">Conocer el concepto de disolución ideal</span><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; color: black;"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana; color: black;">Conocer la destilación simple y fraccionada como método de separación de los componentes de una mezcla líquida.</span><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; color: black;"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="ES-TRAD">Conocer cómo instalar correctamente el equipo de destilación</span><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; color: black;"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana; color: black;">Conocer los diagramas de fases de los sistemas ideales y no ideales a temperatura y presión constantes<b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; color: black;"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana; color: black;">Conocer <st1:personname productid="la Ley" st="on">la Ley</st1:PersonName> de Raoult y su aplicación a los sistemas ideales<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 27pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; color: black;"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana; color: black;">Explicar las derivaciones de la ley de Raoult.<br /> <!--[if !supportLineBreakNewLine]--><br /> <!--[endif]--><b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 9pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><br /><b style="">Material- equipos-reactivos<o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 9pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 9pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Seguridad en el laboratorio.<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 9pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Para ser admitido en el laboratorio el estudiante debe seguir las siguientes normas:<o:p></o:p></span></p> <ul style="margin-top: 0cm;" type="disc"><li class="MsoNormal" style="color: black; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Usar bata de laboratorio color blanco.<o:p></o:p></span></li><li class="MsoNormal" style="color: black; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Usar en todo momento gafas de seguridad.<o:p></o:p></span></li><li class="MsoNormal" style="color: black; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Usar guantes desechables de nitrilo.<o:p></o:p></span></li><li class="MsoNormal" style="color: black; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">El uso de teléfono celular, beber y comer queda totalmente prohibido durante las practicas.<o:p></o:p></span></li><li class="MsoNormal" style="color: black; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Si hay salpicaduras en los ojos, lavarlos inmediata e insistentemente en un lavador de ojos o con un chorro de agua.<o:p></o:p></span></li><li class="MsoNormal" style="color: black; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Si algo se vierte encima de uno mismo, se debe lavar la zona afectada con abundante agua.<o:p></o:p></span></li></ul> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>Las prácticas de laboratorio deben ser ejecutadas por todos los<span style=""> </span>miembros del grupo sin excepción. No se permite negociaciones, ni delegaciones del trabajo experimental.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">Es muy importante que el alumno se responsabilice en todo momento del material que recibe. Ha de mantenerlo limpio y en perfecto estado a lo largo de todas las practicas.<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <table class="MsoNormalTable" style="border: medium none ; border-collapse: collapse; margin-left: 4.8pt; margin-right: 4.8pt;" align="left" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr style="height: 27pt;"> <td style="border: 1pt solid windowtext; padding: 0cm 3.5pt; width: 225pt; height: 27pt;" valign="top" width="300"> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">MATERIAL<o:p></o:p></span></b></p> </td> <td style="border-style: solid solid solid none; border-color: windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-width: 1pt 1pt 1pt medium; padding: 0cm 3.5pt; width: 198pt; height: 27pt;" valign="top" width="264"> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">REACTIVOS<o:p></o:p></span></b></p> </td> </tr> </tbody></table> <table class="MsoNormalTable" style="border: medium none ; border-collapse: collapse; margin-left: 4.8pt; margin-right: 4.8pt;" align="left" border="1" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr style="height: 216pt;"> <td style="border: 1pt solid windowtext; padding: 0cm 3.5pt; width: 225pt; height: 216pt;" valign="top" width="300"> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Destilación simple y fraccionada<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" spt="75" preferrelative="t" path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"> <v:f eqn="sum @0 1 0"> <v:f eqn="sum 0 0 @1"> <v:f eqn="prod @2 1 2"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @0 0 1"> <v:f eqn="prod @6 1 2"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"> <v:f eqn="sum @8 21600 0"> <v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"> <v:f eqn="sum @10 21600 0"> </v:formulas> <v:path extrusionok="f" gradientshapeok="t" connecttype="rect"> <o:lock ext="edit" aspectratio="t"> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_i1026" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:117pt;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image001.png" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/destial.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.jpg" shapes="_x0000_i1026" height="130" width="156" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Matraz esférico (balón):<o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1027" type="#_x0000_t75" alt="Matraz de destilación" style="'width:63pt;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image003.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d1.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif" alt="Matraz de destilación" shapes="_x0000_i1027" height="114" width="84" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Cabezal de destilación con termómetro acoplado en tapón monohoradado:<o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1028" type="#_x0000_t75" alt="Pieza acodada o" style="'width:53.25pt;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image004.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d2.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image004.gif" alt="Pieza acodada o" shapes="_x0000_i1028" height="201" width="71" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Condensador para enfriamiento (refrigerante):<o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1029" type="#_x0000_t75" alt="Condensador" style="'width:145.5pt;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image005.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d3.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif" alt="Condensador" shapes="_x0000_i1029" height="102" width="194" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Pieza acodada de salida de la destilación:<o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1030" type="#_x0000_t75" alt="Colector o salida de destilació," style="'width:51.75pt;height:70.5pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image006.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d4.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif" alt="Colector o salida de destilació," shapes="_x0000_i1030" height="94" width="69" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Matraz esférico sobre manta calefactor:<b style=""> <o:p></o:p></b></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" alt="Manta de calentamiento acoplada" style="'width:62.25pt;height:103.5pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image007.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d5.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image007.gif" alt="Manta de calentamiento acoplada" shapes="_x0000_i1031" height="138" width="83" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Soporte universal:<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.laboratorioparaconstruccion.com/suelos73.gif&imgrefurl=http://www.laboratorioparaconstruccion.com/suelos2.htm&h=164&w=100&sz=4&hl=es&start=6&um=1&tbnid=fIKUlGxKgN4EAM:&tbnh=98&tbnw=60&prev=/images%3Fq%3Dsoporte%2Buniversal%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"><span style="color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1032" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:78pt;height:127.5pt'" button="t"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image008.jpg" href="http://tbn0.google.com/images?q=tbn:fIKUlGxKgN4EAM:http://www.laboratorioparaconstruccion.com/suelos73.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image009.jpg" shapes="_x0000_i1032" border="0" height="170" width="104" /><!--[endif]--></span></a><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Placa refractaria:<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya7/imagenes_archivo7/horno_fundicion_joyeria7.jpg&imgrefurl=http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya7/7horno_fundicion_joyeria.htm&h=347&w=319&sz=23&hl=es&start=3&tbnid=Bh25UPrm9Umx4M:&tbnh=120&tbnw=110&prev=/images%3Fq%3Dplaca%2Brefractaria%26gbv%3D2%26svnum%3D10%26hl%3Des%26sa%3DG"><span style="color: windowtext;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1033" type="#_x0000_t75" alt="" href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya7/imagenes_archivo7/horno_fundicion_joyeria7.jpg&imgrefurl=http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya7/7horno_fundicion_joyeria.htm&h=347&w=319&sz=23&hl=es&start=3&tbnid=Bh25UPrm9Umx4M:&tbnh=120&tbnw=110&prev=/images%3Fq%3Dplaca%2Brefractaria%26gbv%3D2%26svnum%3D10%26hl%3Des%26sa%3DG" style="'width:82.5pt;height:90pt'" button="t"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image010.jpg" href="http://tbn0.google.com/images?q=tbn:Bh25UPrm9Umx4M:http://www.raulybarra.com/notijoya/archivosnotijoya7/imagenes_archivo7/horno_fundicion_joyeria7.jpg"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.jpg" shapes="_x0000_i1033" border="0" height="120" width="110" /></span><!--[endif]--></span></a></span><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> </td> <td style="border-style: solid solid solid none; border-color: windowtext windowtext windowtext -moz-use-text-color; border-width: 1pt 1pt 1pt medium; padding: 0cm 3.5pt; width: 198pt; height: 216pt;" valign="top" width="264"> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1034" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:57.75pt;height:56.25pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image011.png" href="http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/toxico.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image012.jpg" shapes="_x0000_i1034" border="0" height="75" width="77" /><!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1035" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:52.5pt;height:51.75pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image013.gif" href="http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/corrosivo.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image013.gif" shapes="_x0000_i1035" border="0" height="69" width="70" /><!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1036" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:52.5pt;height:51.75pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image014.gif" href="http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/nocivo.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image014.gif" shapes="_x0000_i1036" border="0" height="69" width="70" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1037" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:52.5pt;height:51.75pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image015.gif" href="http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/explosivo.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image015.gif" shapes="_x0000_i1037" border="0" height="69" width="70" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">ACETONA:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Formula:<span style=""> </span><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><span style=""> </span><span style=""><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Aceton.png" title="Fórmula de la propanona."><span style="color: black;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1038" type="#_x0000_t75" alt="Fórmula de la propanona." title=""Fórmula de la propanona."" style="'width:67.5pt;height:50.25pt'" button="t"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image016.png" href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/ba/Aceton.png/90px-Aceton.png"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image017.gif" alt="Fórmula de la propanona." shapes="_x0000_i1038" border="0" height="67" width="90" /><!--[endif]--></span></a></span><span style=""> </span><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b><span style="font-family: Verdana; color: black;">Nomenclatura IUPAQ: </span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;">propanona<b><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b><span style="font-family: Verdana; color: black;">Otros nombres: </span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;">Dimetilcetona Acetona<span style=""> </span>ß-cetopropano<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/images/acetona%2520OMNISOLV.JPG&imgrefurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/index.php%3FcPath%3D25&h=160&w=120&sz=7&hl=es&start=3&um=1&tbnid=AMVLS7Xp73QQEM:&tbnh=98&tbnw=74&prev=/images%3Fq%3Dacetona%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"><span style="color: windowtext;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1039" type="#_x0000_t75" alt="" href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/images/acetona%2520OMNISOLV.JPG&imgrefurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/index.php%3FcPath%3D25&h=160&w=120&sz=7&hl=es&start=3&um=1&tbnid=AMVLS7Xp73QQEM:&tbnh=98&tbnw=74&prev=/images%3Fq%3Dacetona%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des" style="'width:63pt;height:67.5pt'" button="t"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image018.jpg" href="http://tbn0.google.com/images?q=tbn:AMVLS7Xp73QQEM:http://www.bmedina.com.mx/catalog/images/acetona%2520OMNISOLV.JPG"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image019.jpg" shapes="_x0000_i1039" border="0" height="90" width="84" /></span><!--[endif]--></span></a></span><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">NOTACION de precaución del manejo:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Inhalación:</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"> Salivación, confusión mental, tos, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, dolor de garganta, pérdida del conocimiento<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Piel:</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"> Piel seca, enrojecimiento.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Ojos:</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"> Enrojecimiento, dolor, visión borrosa. Posible daño en la córnea.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">ETANOL:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Formula:<span style=""> </span><span style=""> </span><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://ecosofia.org/files/Etanol.jpg&imgrefurl=http://ecosofia.org/node%3Fpage%3D12&h=182&w=200&sz=8&hl=es&start=2&um=1&tbnid=GtZQwMx-iIgP4M:&tbnh=95&tbnw=104&prev=/images%3Fq%3Detanol%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"><span style="color: windowtext;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1040" type="#_x0000_t75" alt="" href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://ecosofia.org/files/Etanol.jpg&imgrefurl=http://ecosofia.org/node%3Fpage%3D12&h=182&w=200&sz=8&hl=es&start=2&um=1&tbnid=GtZQwMx-iIgP4M:&tbnh=95&tbnw=104&prev=/images%3Fq%3Detanol%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des" style="'width:78pt;height:50.25pt'" button="t"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image020.jpg" href="http://tbn0.google.com/images?q=tbn:GtZQwMx-iIgP4M:http://ecosofia.org/files/Etanol.jpg"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image021.jpg" shapes="_x0000_i1040" border="0" height="67" width="104" /></span><!--[endif]--></span></a></span><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b><span style="font-family: Verdana; color: black;">Nomenclatura IUPAQ: </span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;">n/d<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Formula molecular: </span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono" title="Carbono"><span style="color: black;">C</span></a><sub>2</sub><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno"><span style="color: black;">H</span></a><sub>5</sub><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno" title="Oxígeno"><span style="color: black;">O</span></a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno" title="Hidrógeno"><span style="color: black;">H</span></a><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">METANOL:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><a href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/images/Baker%2520%25204Lt.JPG&imgrefurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/product_info.php%3Fmanufacturers_id%3D11%26products_id%3D77&h=200&w=150&sz=12&hl=es&start=4&um=1&tbnid=mdY8bm5gjRZHzM:&tbnh=104&tbnw=78&prev=/images%3Fq%3Dacetona%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des"><span style="color: windowtext;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1041" type="#_x0000_t75" alt="" href="http://images.google.com.co/imgres?imgurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/images/Baker%2520%25204Lt.JPG&imgrefurl=http://www.bmedina.com.mx/catalog/product_info.php%3Fmanufacturers_id%3D11%26products_id%3D77&h=200&w=150&sz=12&hl=es&start=4&um=1&tbnid=mdY8bm5gjRZHzM:&tbnh=104&tbnw=78&prev=/images%3Fq%3Dacetona%26svnum%3D10%26um%3D1%26hl%3Des" style="'width:58.5pt;height:59.25pt'" button="t"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image022.jpg" href="http://tbn0.google.com/images?q=tbn:mdY8bm5gjRZHzM:http://www.bmedina.com.mx/catalog/images/Baker%2520%25204Lt.JPG"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image023.jpg" shapes="_x0000_i1041" border="0" height="79" width="78" /></span><!--[endif]--></span></a></span><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Nomenclatura IUPAQ:<span style=""> </span></span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;">Metanol<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Otros nombres:</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"> Carbinol; Alcohol metílico; Alcohol de madera; Espíritu de madera.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><span style=""> </span><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">NOTACION de precaucione del manejo:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Ingestión:</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"> Puede producir <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Ceguera" title="Ceguera"><span style="color: black;">ceguera</span></a> y <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sordera" title="Sordera"><span style="color: black;">sordera</span></a>.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Inhalación:</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"> Por evaporación de esta sustancia a <st1:metricconverter productid="20 ᄚC" st="on">20 °C</st1:metricconverter>, puede alcanzarse bastante rápidamente una concentración nociva en el aire.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Piel:</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"> Puede producir <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dermatitis" title="Dermatitis"><span style="color: black;">dermatitis</span></a><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Ojos</span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;">: Irritación<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">XILENO:<o:p></o:p></span></b></p> <p style="text-align: justify; line-height: 190%;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;">Formula: </span></b><span style="font-family: Verdana; color: black;">orto-xileno (1,2-di metilbenceno), meta-xileno (1,3-dimetilbenceno) y para-xileno (1,4-dimetilbenceno)<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> </td> </tr> </tbody></table> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">PROCEDIMIENTO:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA SOLVENTE – AGUA EN SUS DOS COMPONENTES<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1030" type="#_x0000_t75" alt="" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image001.png" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/destial.gif"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image024.jpg" shapes="_x0000_s1030" align="left" height="101" hspace="12" width="96" /><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Montamos el aparato de<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t13" coordsize="21600,21600" spt="13" adj="16200,5400" path="m@0,l@0@1,0@1,0@2@0@2@0,21600,21600,10800xe"> <v:stroke joinstyle="miter"> <v:formulas> <v:f eqn="val #0"> <v:f eqn="val #1"> <v:f eqn="sum height 0 #1"> <v:f eqn="sum 10800 0 #1"> <v:f eqn="sum width 0 #0"> <v:f eqn="prod @4 @3 10800"> <v:f eqn="sum width 0 @5"> </v:formulas> <v:path connecttype="custom" connectlocs="@0,0;0,10800;@0,21600;21600,10800" connectangles="270,180,90,0" textboxrect="0,@1,@6,@2"> <v:handles> <v:h position="#0,#1" xrange="0,21600" yrange="0,10800"> </v:handles> </v:shapetype><v:shape id="_x0000_s1029" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: relative; z-index: 4;"><span style="position: absolute; left: 251px; top: -2px; width: 39px; height: 39px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image025.gif" shapes="_x0000_s1029" height="39" width="39" /></span></span><!--[endif]--><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1027" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;" adj="13800,4800"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 2; left: 0px; margin-left: 748px; margin-top: 3px; width: 38px; height: 39px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image026.gif" shapes="_x0000_s1027" height="39" width="38" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Destilación sencilla utilizando<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">un matraz de fondo redondo<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">de 100 ml.</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1026" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="8" width="57"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image027.gif" shapes="_x0000_s1026" height="39" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1031" type="#_x0000_t75" alt="Matraz de destilación" style="'position:absolute;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image003.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d1.gif"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif" alt="Matraz de destilación" shapes="_x0000_s1031" align="left" height="114" hspace="12" width="84" /><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1028" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 3; left: 0px; margin-left: 359px; margin-top: 6px; width: 39px; height: 39px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image028.gif" shapes="_x0000_s1028" height="39" width="39" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;">En un matraz colocamos 30 ml<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">de la muestra que indique el profesor<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>30 ml de agua y dos o tres perlas de vidrio.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1032" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="7" width="69"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image029.gif" shapes="_x0000_s1032" height="40" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1035" type="#_x0000_t75" alt="Condensador" style="'position:absolute;left:0;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image005.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d3.gif"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif" alt="Condensador" shapes="_x0000_s1035" align="left" height="102" hspace="12" width="194" /><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1034" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 9; left: 0px; margin-left: 323px; margin-top: 3px; width: 39px; height: 40px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image030.gif" shapes="_x0000_s1034" height="40" width="39" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;">Haga circular una corriente de agua<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">del grifo por el refrigerante, uniendo <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">la entrada de este al grifo mediante una<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">manguera de goma.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1033" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="1" width="81"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image031.gif" shapes="_x0000_s1033" height="39" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1037" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 12; left: 0px; margin-left: 323px; margin-top: 4px; width: 39px; height: 41px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image032.gif" shapes="_x0000_s1037" height="41" width="39" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;">etiquete y enumere tres earlenmeyer<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">pequeños para recoger las fracciones<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1036" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="6" width="93"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image033.gif" shapes="_x0000_s1036" height="40" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1040" type="#_x0000_t75" alt="Manta de calentamiento acoplada" style="'position:absolute;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image007.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d5.gif"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image007.gif" alt="Manta de calentamiento acoplada" shapes="_x0000_s1040" align="left" height="138" hspace="12" width="83" /><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Caliente el matraz de<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1039" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 14; left: 0px; margin-left: 239px; margin-top: 6px; width: 39px; height: 41px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image034.gif" shapes="_x0000_s1039" height="41" width="39" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">forma que el destilado<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">se recoja de una manera<span style=""> </span>.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">continua a una velocidad<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">aproximada de una gota<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">por segundo.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1043" type="#_x0000_t75" alt="Pieza acodada o" style="'position:absolute;left:0;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image004.gif" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/d2.gif"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image004.gif" alt="Pieza acodada o" shapes="_x0000_s1043" align="left" height="201" hspace="12" width="71" /><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1038" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="8" width="69"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image033.gif" shapes="_x0000_s1038" height="40" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Cuando la temperatura alcance<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1042" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 17; left: 0px; margin-left: 263px; margin-top: 9px; width: 39px; height: 42px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image035.gif" shapes="_x0000_s1042" height="42" width="39" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">95 c interrumpa la destilación y<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">enfrié el matraz de destilación<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">dejando que gotee en el, el <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1041" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 16; left: 0px; margin-left: 851px; margin-top: 10px; width: 47px; height: 17px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image036.gif" shapes="_x0000_s1041" height="17" width="47" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">condensado del cuello</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1044" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="14" width="81"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image037.gif" shapes="_x0000_s1044" height="39" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Mida con una probeta graduada<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">los volúmenes de destilado<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">obtenido en cada fracción para<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">las respectivas muestras indicadas<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">por su profesor así como el del <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">residuo del matraz.</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1045" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="4" width="81"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image038.gif" shapes="_x0000_s1045" height="40" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Mediante la destilación sencilla que se acaba de describir se puede separar mezclas de dos<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><span style=""> </span>mezclas de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren de 30- <st1:metricconverter productid="60 C" st="on">60 C</st1:metricconverter> se pueden separar<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">por destilación sencilla repetidas, recogiendo<span style=""> </span>durante la primera destilación <b style="">fracciones </b><span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">enriquecidas en uno de los componentes, las cuales se vuelven a destilar</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1046" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="5" width="129"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image039.gif" shapes="_x0000_s1046" height="39" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Dejamos que el matraz de destilación</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">vació se enfrié y ponga en el contenido<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">del earlenmeyer 2 y vuelva a montar<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">el aparato de destilación.</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1047" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="6" width="141"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image027.gif" shapes="_x0000_s1047" height="39" width="43" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Una vez que el matraz de destilación se halla enfriado algo,<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">vierta el residuo que quede en el matraz 3. mida de nuevo <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">y anote el volumen total de cada fracción . apunte todos sus <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">datos en el informe.</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">DESTILACIÒN FRACIONADA<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1049" type="#_x0000_t75" alt="" style="'position:absolute;left:0;"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image001.png" href="http://www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/Destilacionfraccionada/graphics/destial.gif"> <w:wrap type="square"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image024.jpg" shapes="_x0000_s1049" align="left" height="101" hspace="12" width="96" /><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Monte el aparato con un matraz de <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1048" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: relative; z-index: 23;"><span style="position: absolute; left: 311px; top: -3px; width: 39px; height: 40px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image040.gif" shapes="_x0000_s1048" height="40" width="39" /></span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Fondo redondo de 250 ml ponga en<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">El matraz<span style=""> </span>60 ml de mezcla<span style=""> </span>de la<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Soluciones que indique el profesor<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Y 60 ml de agua</span><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1050" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="16" width="93"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image041.gif" shapes="_x0000_s1050" height="38" width="42" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Añada dos o tres perlas de vidrio y proceda<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">A destilar como en la sesión anterior, con <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">a única salvedad de no repetir el proceso</span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1051" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="position: absolute; z-index: 26; left: 0px; margin-left: 687px; margin-top: 39px; width: 42px; height: 50px;"><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image042.gif" shapes="_x0000_s1051" height="50" width="42" /></span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><span style=""> </span>es<span style=""> </span> decir, efectuarlo una sola<span style=""> </span>vez.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_s1052" type="#_x0000_t13" style="'position:absolute;left:0;text-align:left;"><![endif]--><!--[if !vml]--><span style=""> <table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"> <tbody><tr> <td height="4" width="93"><br /></td> </tr> <tr> <td><br /></td> <td><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image043.gif" shapes="_x0000_s1052" height="38" width="41" /></td> </tr> </tbody></table> </span><!--[endif]--><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <br /> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Anote los resultados en el cuadro del informe y saquen sus Propias<span style=""> </span>conclusiones referentes a cual de las dos destilaciones , sencillas o fraccionada ha sido mas eficaz<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b><i><u><span style="font-family: Verdana; color: black;">Fundamento Teórico</span></u></i></b><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana; color: black;">La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.</span></i><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana; color: black;">La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.</span></i><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p></o:p></span></p> <ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; color: black; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana;">El equilibrio entre el vapor y el liquido de un compuesto esta representado por la relación de moles de vapor y liquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.</span></i><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></li></ul> <ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; color: black; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana;">La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el liquido ya que esta depende de las presiones del vapor.</span></i><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></li></ul> <ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; color: black; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana;">La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.</span></i><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></li></ul> <ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; color: black; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana;">La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.</span></i><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></li></ul> <ul type="disc"><li class="MsoNormal" style="background: white none repeat scroll 0% 50%; color: black; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><i><span style="font-family: Verdana;">Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.</span></i><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></li></ul> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">CACULOS Y ANALISIS DE RESULTADOS<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <ul style="margin-top: 0cm;" type="circle"><li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Fracción 1: </span></b><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">El metanol CH3OH inició su destilación a los 40º<o:p></o:p></span></li><li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Fracción 2: </span></b><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">La acetona H3COCH3 inició su destilación a los 60º<o:p></o:p></span></li><li class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Fracción 3:</span></b><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"> El etanol CH3CH2OH inició su destilación a los 80º<o:p></o:p></span></li></ul> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">Observaciones:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Lo primero que realizamos en el laboratorio fue el montaje del aparato para la destilación la cual el profesor nos daba cierto tiempo, nos causo un poco de problema montar ese aparato ya que el refrigerante nos quedaba con aire. Acabo de cierto tiempo logramos montar bien el aparto para la destilación.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Luego de tener el aparato procedimos a calentar el matraz con la placa calefactora, tuvimos que esperar un tiempo para observar que la primera sustancia se estaba destilando a una temperatura de 40 grados, después observamos que el termómetro se disparo a 60 grados<span style=""> </span>en ese momento nos dimos cuenta que la otra sustancia se empezaba a destilar y luego el termómetro se disparo de nuevo hasta 80 grados lo cual indicaba que la ultima sustancia<span style=""> </span>se estaba destilando. Como esta era la última sustancia la dejamos que destilara hasta que el termómetro nos indicara 95 grados lo cual indicaba que debíamos interrumpir la destilación dejando que gotee en él. El condensado del cuello.<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">CONCLUSIONES<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 6.75pt 0cm; background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; line-height: 13.5pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Al observar e investigar sobre la destilación, hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su <a href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml?interlink" title="ver trabajo acerca de -estado-"><span style="color: black;">estado</span></a> físico, <a href="http://www.monografias.com/trabajos10/carso/carso.shtml?interlink" title="ver trabajo acerca de -caracter-"><span style="color: black;">caracter</span></a>ísticas y propiedades.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">En la práctica se pudo comprobar que en el montaje se agregaron tres reactivos (mezclados), y al final por destilación simple se obtuvieron los tres reactivos (sustancia pura).<b style=""><o:p></o:p></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 6.75pt 0cm; background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; line-height: 13.5pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Así mismo conocimos el con concepto como tal de una disolución ideal, quedando con todos este laboratorio, capacitados para reconocer un buen montaje para la destilación, ya sea simple o fraccionada.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin: 6.75pt 0cm; background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; line-height: 13.5pt; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Además identificamos y conocimos la importancia de reconocer los símbolos de<span style=""> </span>riesgos que se tienen en la utilización de algunos reactivos empleados en la práctica de la destilación.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">Cuestionario:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 36.75pt; text-align: justify; text-indent: -18.75pt;"><!--[if !supportLists]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><span style="">1)<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span></b><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;">¿Que es una mezcla azeotròpica y que aplicaciones puede tener la formación de la misma? <o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><span style=""> </span></span></b><span class="inlinetitle"><span style="font-family: Verdana; color: black;">Mezcla azeotrópica</span></span><span style="font-family: Verdana; color: black;">, disolución que contiene la misma proporción de<span style=""> </span>componentes químicos antes y después de la <a href="http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761571938/Destilaci%C3%B3n.html"><u><span style="color: black;">destilación</span></u></a>. El ejemplo más común es una disolución de 4,43% de <a href="http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573158/Agua.html"><u><span style="color: black;">agua</span></u></a> y 95,57% de etanol. Los componentes de dichas mezclas no pueden separarse por destilación ordinaria, pero la adición de otro producto químico puede hacer posible la separación, por ejemplo la adición de <a href="http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761570945/Benceno.html"><u><span style="color: black;">benceno</span></u></a> a la disolución anterior de alcohol/agua. <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana; color: black;"><span style=""> </span>2) ¿Cómo distinguiría una mezcla azeotròpica de una<span style=""> </span>sustancia pura?<span style=""> </span><o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">/: Mezcla azeotrópica: </span></b><span style="font-family: Verdana;">es una mezcla <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido" title="Líquido"><span style="color: windowtext;">líquida</span></a> de dos o más <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico"><span style="color: windowtext;">componentes</span></a> que posee un único <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n" title="Punto de ebullición"><span style="color: windowtext;">punto de ebullición</span></a> constante y fijo, y que al pasar al estado <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vapor" title="Vapor"><span style="color: windowtext;">vapor</span></a> se comporta como un líquido puro, o sea como si fuese un solo componente.<o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><span style="font-family: Verdana;">http://es.wikipedia.org/wiki/Aze%C3%B3tropo<o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Sustancia pura: </span></b><span style="font-family: Verdana;">Se denomina sustancia pura a todo aquel <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_homog%C3%A9neo" title="Sistema homogéneo"><span style="color: windowtext;">sistema homogéneo</span></a> que posea un sólo <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico" title="Compuesto químico"><span style="color: windowtext;">componente</span></a>. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas. También se refiere a la unión de uno o más átomos iguales con interacción química<o:p></o:p></span></p> <p style="background: white none repeat scroll 0% 50%; text-align: justify; -moz-background-clip: -moz-initial; -moz-background-origin: -moz-initial; -moz-background-inline-policy: -moz-initial;"><span style="font-family: Verdana;">http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia</span><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">3) conteste y justifique brevemente<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 37.5pt; text-align: justify; text-indent: -19.5pt;"><!--[if !supportLists]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><span style="">a)<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span></b><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;">¿para que sirve la piedra porosa en la destilación, puedo remplazarse por otro compuesto?<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">La piedra porosa sirve para filtrar algunas impurezas que tenga alguna de las fracciones de la mezcla de liquido de se destilo, se podría remplazar por un filtro.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">4) ¿Que precauciones hay que tener en cuenta al destilar líquidos inflamables, enumere algunos solventes inflamables? <o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">R/:</span></b><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"> Para destilar un compuesto inflamable, la placa debe estar protegida frente a chispazos. Si la destilación se dispara lo más seguro es alejar la fuente de calefacción de la base del aparato de destilación. Por tanto, para facilitar esta operación en caso de que sea necesario se debe sujetar el aparato y la fuente de calor por separado. Para evitar reacciones exotérmicas peligrosas no debe calentarse el matraz por encima de lo indicado en el procedimiento que se sigue. <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">http://www.ucm.es/eprints/5523/01/seguridad_en_el_laboratorio_de_alumnos.pdf<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 36pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings;" lang="ES-CO"><span style="">ü<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Enumere algunos solventes inflamables.</span></b><i style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p></o:p></span></i></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">R/:<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 72pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span class="des11"><span style="font-family: Symbol; color: black;" lang="ES-CO"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span></span><!--[endif]--><span class="des11"><span style="color: black;" lang="ES-CO">Tolueno<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 72pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span class="des11"><span style="font-family: Symbol; color: black;" lang="ES-CO"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span></span><!--[endif]--><span class="des11"><span style="color: black;" lang="ES-CO">Hexano<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 72pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span class="des11"><span style="font-family: Symbol; color: black;" lang="ES-CO"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span></span><!--[endif]--><span class="des11"><span style="color: black;" lang="ES-CO">Ciclohexano<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 72pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span class="des11"><span style="font-family: Symbol; color: black;" lang="ES-CO"><span style="">·<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span></span><!--[endif]--><span class="des11"><span style="color: black;" lang="ES-CO">Éter de petróleo<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span class="des11"><span style="color: black;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">5) Enuncie la ley de Raoult<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">La ley de Raoult establece la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Definición-<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución<span style=""> </span>P1 esta dada por la presión de vapor del disolvente puro P1 multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>P1= X1P1<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con<span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Con su fracción molar. En una solución que solo contenga soluto,<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Se tiene que X1= 1- X2 donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como. <o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>P1= (1-X2)P1<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><span style=""> </span>P1-P1=AP=X2P1<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, AP es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 18pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings;" lang="ES-CO"><span style="">ü<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Defina sistema ideal y no ideal de líquidos miscibles.<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">R/: </span></b><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-TRAD">Soluciones ideales y no ideales. Pesos moleculares y comportamiento ideal. Disociación en soluciones electrolíticas. Concepto de actividad. Estado patrón. Coeficiente de actividad. Determinación de actividades y coeficientes de actividad.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><i style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><a href="http://www.textoscientificos.com/quimica/cromatografia/bidimensional"><span style="color: windowtext;">http://www.textoscientificos.com/quimica/cromatografia/bidimensional</span></a> <o:p></o:p></span></i></p> <p class="MsoNormal" style="margin-left: 39.75pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings;" lang="ES-CO"><span style="">ü<span style="font-family: "Times New Roman"; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; font-size: 7pt; line-height: normal; font-size-adjust: none; font-stretch: normal;"> </span></span></span><!--[endif]--><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">Dibuje diagramas de presión de vapor versus composición para sistemas binarios:<o:p></o:p></span></b></p> <p style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO">1.</span></b><i><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"> </span></i><span style="font-family: Verdana;">Curva presión de vapor composición para un sistema binario ideal.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1042" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:196.5pt;height:203.25pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image044.png" href="http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-fisquim-farm4/images/fig0169.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image045.jpg" shapes="_x0000_i1042" border="0" height="271" width="262" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;" lang="ES-CO"><o:p> </o:p></span></b></p> <p style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">2.</span></b><span style="font-family: Verdana;"> Presión de vapor de un sistema con desviación negativa de la ley de Raoult.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1043" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:213.75pt;height:226.5pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image046.png" href="http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-fisquim-farm4/images/fig0170.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image047.jpg" shapes="_x0000_i1043" border="0" height="302" width="285" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p style="text-align: justify;"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">3.</span></b><span style="font-family: Verdana;"> Presión de vapor de un sistema que presenta desviación Positiva de la ley de Raoult.<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" alt="" style="'width:216.75pt;height:228.75pt'"> <v:imagedata src="file:///C:\DOCUME~1\41071138\CONFIG~1\Temp\msohtml1\01\clip_image046.png" href="http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-fisquim-farm4/images/fig0170.gif"> </v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/41071138/CONFIG%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image048.jpg" shapes="_x0000_i1025" border="0" height="305" width="289" /><!--[endif]--><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: center;" align="center"><b style=""><span style="font-family: Verdana;">Bibliografía<o:p></o:p></span></b></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">Química orgánica conceptos y aplicaciones quinta edición PHILIP S. BALEY, JR. CHRISTINA A. BAILEY<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;">GROSCH, Tatiana. Enciclopedia Lúmina Siglo XXI. Edición 2001. Editorial Norma. Pág. 150 – 151 (1)<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="EN-US">www.Google.com<o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;" lang="EN-US"><span style=""> </span></span><span class="a"><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="EN-US">www.fq.uh.cu/dpto/qf/uclv/infoLab/practics/practicas/<b>Destilacionfraccionada</b>/P3.htm - 15k -<o:p></o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span class="a"><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="EN-US"><o:p> </o:p></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span class="a"><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="EN-US">wikipedia.org/wiki/Destilación_<b>fraccionada<o:p></o:p></b></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span class="a"><b><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="EN-US"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span class="a"><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="EN-US">wikipedia.org/wiki/<b>Ley</b>_de_<b>Raoult<o:p></o:p></b></span></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span class="a"><b><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="EN-US"><o:p> </o:p></span></b></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span class="a"><span style="font-family: Verdana; color: black;" lang="EN-US">www.segulab.com/fichas_sustancias_peligrosas_l.</span></span><span class="a"><span style="font-family: Verdana; color: black;">htm -</span></span><span style="font-family: Verdana;"><o:p></o:p></span></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><i><span style="font-family: Verdana; color: black;"><o:p> </o:p></span></i></p> <p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: Verdana;"><o:p> </o:p></span></p>JACKhttp://www.blogger.com/profile/18200214108261864285noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2177781987556167561.post-81209106104522097552007-09-01T09:58:00.000-07:002007-09-01T10:01:44.514-07:00LABORATORIO N°4<span style="font-size:85%;">UNIVERSIDAD DE LA SALLE<br />CIENCIAS BASICAS<br />LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA<br /> <br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br />MICRO-LAB No 4<br /> <br /> </span><span style="font-size:85%;"><span style="color:#ff6666;">INTRODUCIR EN EL FORMATO DE LABORATORIO 1<br /></span><br /><br /></span><span style="font-size:85%;"><span style="color:#3333ff;">1.TITULO:<br /><br /> PURIFICACION DE COMPUESTOS ORGANICOS PÒR RE-CRISTALIZACION<br /><br /></span><br /><br /><br /><br /><br />ALUMNOS: códigos <br /><br /><br />GRUPO: <br /><br /><br />FACULTAD:<br /><br /> FECHA: <br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />DISEÑ O: M.Sc. JORGE A. CORTES RUIZ pagina Web de la universidad www.lasalle.edu.co E-mail: </span><a href="mailto:jcortes@.lasalle.edu.co"><span style="font-size:85%;">jcortes@.lasalle.edu.co</span></a><span style="font-size:85%;"> 6138239 cell 312-4270327<br /><br /><br /><br />M.SC Jorge Arturo Cortés Ruiz..JAC<br /><br /><br /> -1-<br /><br />PRE-LAB<br /><br />1.1CONOCIMIENTOS PREVIOS COMPETENCIA INTERPRETATIVA:<br />Formas de cristalización, celda unidad - Polaridad –solubilidad- solventes de re-cristalización - Polimorfismo<br /> BIBLIOGRAFIA:<br />REVISTAS: DIGITAL: </span><a href="http://www./"><span style="font-size:85%;">WWW.</span></a><span style="font-size:85%;"> Comunicación mundial<br />librys .com./problemasdequimica/ingenieria.html <br />Red Latinoamericana De Química (http)<br />Beilstein Information Systems (http)<br />Revista Colombiana De Química (http)<br />Educación Química UNAM – México Premios Nóbel de Química (http)<br />(http://esg-www.mit.edu:8001/esgbio/chem/review.html)<br />PH ácido – base guiado. </span><a href="http://jeffline.tju.edu/CWIS/OAC/biochemistry"><span style="font-size:85%;">http://jeffline.tju.edu/CWIS/OAC/biochemistry</span></a><br /><span style="font-size:85%;">Course/pHtutorial/index.html<br />enlacequim.bioweb.wku.edu/BD/courses/MB220/chemiscalbonding.html<br />Chemical – Abstracts de American Chemical Society, International Catalogue on Scientific Literatura, Fiederich Konrad Beilstein (Alemania), Investigation y Ciencia, Ozono, Ambio, Journal Environmental Engineering. <br /></span><a href="http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica"><span style="font-size:85%;">www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica</span></a><br /><a href="http://www.jjorg.chem.unc.edu/personal/monroe"><span style="font-size:85%;">www.jjorg.chem.unc.edu/personal/monroe</span></a><br /><a href="http://www.educaplus.org/sp2002/index%20sp.php"><span style="font-size:85%;">www.educaplus.org/sp2002/index sp.php</span></a><br /><a href="http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm"><span style="font-size:85%;">www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm</span></a><br /><a href="http://www.ciencianet.com/"><span style="font-size:85%;">www.ciencianet.com</span></a><br /><a href="http://www.chemicalcalculator.com/"><span style="font-size:85%;">www.chemicalcalculator.com</span></a><br /><a href="http://www.orbit.org/perlib/"><span style="font-size:85%;">www.orbit.org/perlib/</span></a><br /><a href="http://www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica"><span style="font-size:85%;">www.edu.aytolacoruna.es/aula/quimica</span></a><br /><span style="font-size:85%;"> 3- INTRODUCCIÓN- MARCO DE REFERENCIA Y ANTECEDENTES COMPETENCIA INTERPRETATIVA <br />La re-cristalización es un proceso de purificación e implica tres pasos:<br />A-elección del disolvente adecuado teniendo en cuenta polaridad K solubilidad fases e insoluble en frió, soluble en caliente.<br />B- formación los cristales por enfriamiento adecuado.<br />C-lavado<br />D- secado<br /><br />5.1 construir un cuadro de los disolventes en orden de polaridad para un proceso de re-cristalización mínimo 13 donde tenga los siguientes datos formula, p.e, flamabilidad, solubilidad.<br />5.2 cuales son los factores para escoger un solvente de re-cristalización.<br />5.3 cual es la función del carbón activado.<br />5.4 dar un coadyuvante de filtración.<br />5.5 porque se utiliza un matraz kitasatos<br /><br /><br />3- OBJETIVOS. INDICADOR DE LOGROS: Purificar unas sustancias orgánicas sólidas por re-cristalización en un solvente adecuado.<br /> -2-<br />4- MATERIAL- EQUIPOS - REACTIVOS SEGURIDAD EN EL LABORATORIO COMPETENCIA ARGUMENTATIVA:<br /> MATERIAL EQUIPOS:<br />4.1 nombre clasificación uso y Banner c/u<br />REACTIVOS<br />-4-nombre clasificación uso y Banner c/u<br />4.1 frente de c/u de los reactivos colocar formula<br />4.2 los nombres de la IUPAQ- TRIVIAL –COMERCIAL<br />4.3 el símbolo de riesgo<br />4.4 NOTACION de precaucione del manejo.<br />4.5 Destaque en pocas palabras una norma de seguridad para tener en cuenta en este LAB.<br /><br /><br />MATERIAL- EQUIPOS<br /><br />REACTIVOS<br /><br />2 Erlenmayer 100 ml<br />1 mortero<br />1 vidrio de reloj<br />Papel de filtro<br />1-gradilla<br />12-tubos de ensayo<br /><br /><br />EQUIPOS: filiación al vació<br /> Baño sexológico<br /><br />Acido benzoico<br />Carbón activado- <br /> tierra de diatomeas- O celita<br />Hielo<br />Bencina de petróleo- <br /> Éter etílico<br />Acetona- <br /> Metanol<br />Etanol <br /> Acetato de etilo <br /> tolueno<br />Cloroformo<br /> Agua destilada Agua destilada<br /> <br />Alcohol isopropílico<br /><br /><br /><br />- .<br /><br /><br />5.PROCEDIMIENTO COMPETENCIA PROPOSITIVA PROCEDIMIENTO: TROPONGA OTROS<br />A-ESCOGENCIA DEL DISOLVENTE IDEAL:<br />a.1colocar 0.1 gr. de ácido benzoico o el compuesto a re-cristalizar en 10 ml de disolvente para c/u de los tubos de ensayo. Agitar<br />a.2 elimine los tubos en los cuales el solvente disuelven la muestra en frió<br />a.3 introducir los tubos que fueron insolubles en frió al baño serologico a temperatura de 600 por 4 minutos.<br />a.4 analizar la solvatacion<br />a. 5 señale el disolvente de trabajo.<br />a. 6 solvente ideal es aquel que no se disuelve la muestra en frió solo en caliente.<br />B-PROCESO DE RE-CRISTALIZACION:<br />b.1 Colocar 1gramo de ácido benzoico en un elermeyer de 100 ml.<br />b.2 Añada la 30 ml del disolvente ideal encontrado en la parte A, caliente en el baño serologico (hirviendo).<br />b.3 añadir 0.1 gr. de coadyuvante para facilitar la filtración (tierra de diatomeas u otro)<br />b.4 Antes de filtrar añádale 0.1 gr. carbón activado por cada 100 ml del solvente si la muestra esta coloreada. Si la muestra es incolora no hay necesidad de usar carbón activado.<br />b.5 Hervir la suspensión.<br />b.6 Después de 4 minutos de hervir filtre la suspensión utilizando papel de filtro y bomba de vacío<br />b.7 Divida el filtrado en 2 porciones.<br />b.8 El primer matraz colóquele un vidrio de reloj encima y déjelo enfriar lentamente.<br />b.9 Al segundo filtrado colóquelo en un matraz y llévelo a un baño de hielo.<br />C- PURIFICACION POR LAVADO<br />c.1 Separe los cristales por filtración.<br />c.2 Lávelos con el solvente ideal helado.<br /><br /><br /><br />c.3 Séquelos en un horno eléctrico.<br /><br />5.1 PRE-LAB se describe este numeral por medio de diagramas de flujo construido por el docente.<br /><br />5.2 CONSTRUIR UN MAPA COCEPTUAL DEL PROCEDIMIENTO ANTES DE INGRESAR A LA PRÁCTICA<br /><br /><br />5.3 Pos-LAB El educando describirá claramente el procedimiento que se siguió en el puede valerse por ejemplo desarrollo Banner<br /><br />6. RESULTADOS<br /><br />6.1 cálculos<br />6.2 tabla de datos<br />6.3grafico<br />6.4 Observaciones<br /><br />7.ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS. Presenta las razones para interpretar los resultados obtenidos y es la parte más importante de la práctica de laboratorio, ya que allí se resume de manera clara y coherente la comprensión que se tuvo de cada práctica. En el se efectúa una discusión de los resultados y se confronta respecto a una metodología, apoyándose en la literatura para sustentar dicha información.<br /><br />8. CONCLUSIONES COMPETENCIA COGNITIVA Deben basarse en los resultados obtenidos y ser una consecuencia obvia de la discusión de resultados, deben mostrar claramente hasta donde confirman o no los objetivos propuestos y si estos se cumplieron.<br /><br /><br /> 8.1 CAUSAS DE ERROR<br /> -5-<br />8.2- TROPONGA OTRO PROCEDIMINTO ALTERNOCOMPETENCIA PROPOSITIVA PROCEDIMIENTO:<br /><br /> <br /><br /> 9. CUESTIONARIO. ACTIVIDAD REFLEXIVA COMPETENCIA COGNITIVA - Son situaciones problemáticas en relación con el diseño experimental de la práctica que se esta desarrollando. En algunos casos deberá responder concretamente mediante revisión bibliografía los cuestionarios adjuntos a la guía.<br /><br /> 9.1 ¿Como podría saberse que la sustancia quedó purificada?<br />9.2 ¿Si los solventes son inflamables como podría calentarlos?<br />9.3 ¿Cómo podría determinar el rendimiento de la purificación?<br />9.4compare los tres procesos gráficamente a nivel de construcción. Pf P.E, IND. R<br />9.5 dar la formula de corrección del punto de fusión y la corrección por el método thiel<br />9.6 si una muestra tiene punto de fusión o puntos de ebullición mixta que indica.<br />9.7que indica el índice de refracción.<br />9.8 puede el índice de refracción variar con la temperatura<br />9.9 notación del índice de refracción símbolo<br />9.10 dar la ecuación de corrección del punto de ebullición<br /><br />10- GLOSARIO- puede estar dentro o aparte COMPETENCIA COGNITIVA ACLARACION DE PALABRAS<br /><br />11.BIBLIOGRAFIA. Son referentes de consulta textual o virtual para el desarrollo de la práctica de laboratorio como apoyo en la elaboración del informe.<br /><br /><br /><br />MSC Jorge Arturo Cortés Ruiz..JAC<br /> <br /><br /><br /><br /> -6-<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> <br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> </span>JACKhttp://www.blogger.com/profile/18200214108261864285noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-2177781987556167561.post-75539630200889510612007-09-01T09:54:00.000-07:002007-09-01T09:57:42.598-07:00METODOS CUALI-CUANTITATIVOS EN QUIMICA ORGANICA<span style="font-family:arial;font-size:85%;">UNIVERSIADA DE LA SALLE<br />DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS<br />QUIMICA ORGANICA<br />JAC<br /> <span style="color:#ff0000;">FECHA LIMITE DE ENTREGA: SEPTIEMBRE 21</span> <br /><span style="color:#3366ff;">PORTAFOLIO 4<br />METODOS CUALI-CUANTITATIVOS EN QUIMICA ORGANICA<br /></span>CONOCIMIENTOS PREVIOS: Comprensión de lectura competencia interpretativa<br />DISEÑO: M.Sc. JORGE A CORTES RUIZ pagina Web de la universidad www.lasalle.edu.co E-mail: </span><a href="mailto:jcortes@.lasalle.edu.co"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">jcortes@.lasalle.edu.co</span></a><span style="font-family:arial;font-size:85%;"> 6138239 CELL 312-4270327<br />1- BIBLIOGRAFIA: Texto búsqueda de información<br />2 IDENTIFICACION<br />FACULTAD: ________ ____ GRUPO: _____ FECHA: ________<br />ALUMNOS: _____________________________ código: __________<br /> <br />1-TAREA<br />SOBRE EJEMPLOS DEMUESTRE LOS DIFERENTES METODOS<br />- SITUACIONES PROBLEMATICAS<br /><br />1.1- DETERMINACION DE LAS FORMULAS<br />1.2 Análisis elemental cuanti- cualitativa<br />1.3 formula empírica<br />1.4-formula molecular –cálculos de peso molecular<br /> Método gasometrico<br /> Método ebulloscopico<br /> Método crioscopico<br />1.5- formula estructural IR-UV-RNM<br /><br />2- TAREA:<br />1-SITUACIONES PROBLEMATICAS DIFERENCIAR ESPECTROS DE ABSORCION DE LOS DE EMISION ARGUMENTATIVA- INTERPRETATIVA<br />2.1Espectro- electromagnético Pág. 544 texto guía <br />Relacionar conceptos Longitud de onda frecuencia<br />2.2 Formulas que la rigen absorción<br />2.3 Formulas que la rigen -emisión<br />2.4 Aplicación en paneles solares -análisis-cuali-cuantitativo<br />2.5 EJERCICIOS INTERPRETATIVA ACCIONES CON LA MANERA QUE COMPRENDE UN TEMA Demostraciones prácticas<br /><br />3-TAREA:<br />SITUACIONES PROBLEMATICAS CONSTRUIR INTERPRETATIVA ACCIONES CON LA MANERA QUE COMPRENDE UN TEMA<br />3.1 Luz visible los colores primarios suplementarios longitud de onda para c/u de los colores del espectro visible<br />3.2 forma de utilizar en análisis químico.<br />3.3 Leyes lamber beer relación ABSORVANCIA Y LA TRASMITANCIA-<br />Demostraciones matemáticas<br />3.4 Equipos de simple doble haz CONSTRUIR<br />3.5 Curvas espectrales – CONSTRUIR<br />3.6 Curva calibración- CONSTRUIR<br />3.7 Rimbomg CONSTRUIR<br />3.8 Cálculos regresión comparar por calculadora y estadística CONSTRUIR<br />3.9 EJERCICIOS DE APLICACIÓN<br /><br /> 4-TAREA:<br />4-SITUACIONES PROBLEMATICAS PROPONER PROPOSITIVA<br />4.1 Métodos PARA ANÁLISIS SUSTANCIAS ORGANICAS COLOREADAS-INCOLORAS<br />4.2 Para determinación de elementos<br /> 5-TAREA:<br />SITUACIONES PROBLEMATICAS PROPOSITIVA acciones proponer<br />Habilidad para formular hipótesis<br /> 5.1 Cromatografías preparativas<br />5.2 Cromatografía de HPLC<br />5.3 Cromatografía de gases directo de - derivado<br />5.4 proponer una técnica de análisis de acuerdo a la disciplina profesional.<br /><br />ACTIVIDAD. VIRTUAL<br /><br /> (Para cada situación problemática) puede utilizar:<br />1-Contexto resumen de clases diario párrafos en columnas tipo periódico, gráficos e ilustraciones.<br /> 2- Ideas principales resaltar COLOR <br />3- Aclaración de palabras glosario Banner y pie de página con números<br /> 4- Resumen en forma (mapa conceptual)<br />5- Taller de nivelación -EJERCICIOS generales (cinco problemas diarios<br />6-EJERCICIOS de profundización<br />7- Aplicación en un ejemplo de su disciplina profesional <br />8- Artículos científicos<br /> 9—buscar - PROGRAMAS Y/O JUEGO VIRTUAL de- interacción <br /><br /><br /><br /><br />M.SC Jorge Arturo Cortés Ruiz..JAC<br /><br /><br /><br /><br />ARGUMENTATIVA<br />-análisis-cuali-cuantitativo<br />Relacionar conceptos<br />Dar explicaciones<br />-Con argumentaciones<br /> -Con razones<br />-Demostraciones matemáticas<br />INTERPRETATIVA ACCIONES CON LA MANERA QUE COMPRENDE UN TEMA<br /> CONSTRUIR<br />Mapas- cuadros<br />Esquemas-graficas<br />Identifica y relaciona variables<br />Demostraciones prácticas<br />Estructura un portafolio<br /><br />PROPOSITIVA acciones proponer<br />Habilidad para formular hipótesis<br />Producción y formulación de un nuevo sentido.<br />Es capaz de dar una síntesis temática<br />Así<br />-define<br />-clasifica<br />-interpreta<br />Argumenta<br />Identifica<br /> Propósito<br />Resume<br /> Desarrollo del portafolio con una estructura sistemática<br />Usar: informática<br />Búsqueda de la información<br />Artículos escritos en otro idioma resolución de problemas generales y de aplicación<br />Pasar de lo teórico a lo practico<br />Optimización el desempeño humano montajes prácticos<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /> </span>JACKhttp://www.blogger.com/profile/18200214108261864285noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-2177781987556167561.post-47136439555439225912007-09-01T09:49:00.000-07:002007-09-01T09:53:28.012-07:00ISOMERÍA<span style="font-family:arial;font-size:85%;"><br /></span><span style="font-family:arial;"><span style="font-size:85%;"><span style="color:#ff0000;"> FECHA LIMITE DE ENTRGADE TALLERES Y EJERCICIOS: PROXIMO JUEVES 06 DE SEPTIEMBRE<br /></span>3.1.<br />UNIVERSIADA DE LA SALLE<br />DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS<br />QUIMICA ORGANICA<br />JAC<br /> Comparar las propiedades fisicas y quimicas de los siguienets isomeros: acohol bitilico, y eter etilico.<br /><br /><br /> <br /> <br />UNINIDAD No 3 ISOMERIA<br />DISEÑO: M.Sc. JORGEA. CORTES RUIZ pagina Web de la universidad www.lasalle.edu.com E-mail: </span></span><a href="mailto:jcortes@.lasalle.edu.co"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">jcortes@.lasalle.edu.co</span></a><span style="font-family:arial;font-size:85%;"> 6138239-312-4270327<br />CONOCIMIENTOS PREVIOS: Comprensión de lectura competencia interpretativa<br />1- BIBLIOGRAFIA: Texto búsqueda de información<br />2 IDENTIFICACION<br />FACULTAD: ________ ____ GRUPO: ______ FECHA: ________<br />ALUMNOS: _____________________________ código: ____________<br /><br />1-TAREA<br />DIFERENCIAR LOS ISOMEROS ESTRUCTURALES<br />1-SITUACIONES PROBLEMATICAS ISOMERÍA ESTRUCTURAL<br />1.1 origen de la isomería<br />1.2 formulas estructurales –puntuales -moleculares –abreviadas<br />1.3 por medio de ejemplos diferencie c/u de las isomerías estructurales<br />1.4 compare las propiedades de los isomeros de una misma serie<br />1.5- Por medio de un kit construir estructuras moleculares teniendo en cuenta las formas angulares (transportador).<br />1.6 resolver Ejercicios<br />1.7 Comparar las propiedades físicas y químicas de los siguientes isomeros: alcohol butílico, y éter etilico.<br /><br />2-TAREA<br /> CLASIFICAR Y DIFERENCIAR LOS ESTEROISOMEROS<br />2-SITUACIONES PROBLEMATICAS ISOMERÍA ESPACIAL esteró isomería<br />2.1origen de este tipo de isomería<br />2.2 luz polarizada<br />2.3 actividad óptica –por medio de un dibujo Muestre la teoría, partes, función, manejo y aplicación de un polarímetro.<br />2.4 numero de isomeros ópticos que puede presentar una sustancia óptimamente activa 2.5 resolver Ejercicios<br />2.5.1 Mezcla Racemica<br />2.6- Demuestre aplicación de la quiralidad por medio de artículos científicos similar al de la Pág. 105 del texto guía.<br />2.7 Aplicación: fármacos quirales: Ibuprofeno y Talidomida.<br />2.8 glucidos di-función<br /><br /><br /><br />.<br />3- TAREA<br /> CLASIFICAR Y DIFERENCIAR LOS ISOMERS ASIMETRICOS<br />3-SITUACIONES PROBLEMATICAS ISOMERÍA GEOMETRICA<br />3.1 Mostrar las conformaciones Cis-Trans<br />3.2 tipo de moleculas en las que se presenta este tipo de isomería<br /> 3.3 resolver Ejercicios<br />3.1- Demuestre aplicación CIS-TRANS nivel farmacéutico viral<br /><br /><br /><br /><br />4-TAREA<br /> CLASIFICAR Y DIFERENCIAR LOS ISOMEROS CONFORMACIONALES EN ANILLO<br /> 4-SITUACIONES PROBLEMATICAS ISOMERÍA SILLA Y BOTE.<br />4.1 Tipo de hidrocarburos en que se presenta esta isomería- formas<br /> 4.2 Demuestre la aplicación.<br />4.3 por medio de un mapa conceptual relacione los tipos de isomería<br /><br /><br /><br /><br /><br />ACTIVIDAD. VIRTUAL<br /><br /> (Para cada situación problemática) puede utilizar:<br />1-Contexto resumen de clases diario párrafos en columnas tipo periódico, gráficos e ilustraciones.<br /> 2- Ideas principales resaltar COLOR <br />3- Aclaración de palabras glosario Banner y pie de página con números<br /> 4- Resumen en forma (mapa conceptual)<br />5- Taller de nivelación -EJERCICIOS generales (cinco problemas diarios<br />6-EJERCICIOS de profundización<br />7- Aplicación en un ejemplo de su disciplina profesional <br />8- Artículos científicos<br /> 9—buscar - PROGRAMAS Y/O JUEGO VIRTUAL de- interacción <br /><br /><br /><br />M.SC Jorge Arturo Cortés Ruiz..JAC<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />ARGUMENTATIVA<br />-análisis-cuali-cuantitativo<br />Relacionar conceptos<br />Dar explicaciones<br />-Con argumentaciones<br /> -Con razones<br />-Demostraciones matemáticas<br />INTERPRETATIVA ACCIONES CON LA MANERA QUE COMPRENDE UN TEMA<br /> CONSTRUIR<br />Mapas- cuadros<br />Esquemas-graficas<br />Identifica y relaciona variables<br />Demostraciones prácticas<br />Estructura un portafolio<br /><br />PROPOSITIVA acciones proponer<br />Habilidad para formular hipótesis<br />Producción y formulación de un nuevo sentido.<br />Es capaz de dar una síntesis temática<br />Así<br />-define<br />-clasifica<br />-interpreta<br />Argumenta<br />Identifica<br /> Propósito<br />Resume<br /> Desarrollo del portafolio con una estructura sistemática<br />Usar: informática<br />Búsqueda de la información<br />Artículos escritos en otro idioma resolución de problemas generales y de aplicación<br />Pasar de lo teórico a lo practico<br />Optimización el desempeño humano montajes prácticos<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />ISOMEROS<br /><br />3.1 Relación Isomeros Estructurales con Isomeros Espaciales<br /><br />Las moléculas orgánicas existen en un espacio tridimensional, y el mismo juego de átomos puede ser colocado en formas diferentes, dando como resultado a las moléculas llamadas isómeros.<br /><br />Aunque muchos isómeros existen teóricamente, las células discriminan cuales de ellos pueden ser sintetizados y reconocidos. Por ejemplo, el azúcar glucosa (C6H12O6) es abundante y puede ser utilizada por casi todos los organismo como fuente rápida de energía. En contraste, un isómero de la glucosa llamada tagatosa (también C6H12O6) es rara y no es útil para la mayoría de las formas de vida. Mismos átomos-diferentes formas.<br /><br />Tres situaciones rigen la existencia de los isómeros:<br /><br />Isómeros estructurales: Variaciones en la posición en la cual los diferentes átomos se unen.<br /><br />Enantiómeros: Variaciones izquierda y derecha resultantes de la geometría de tetraedro del carbono.<br /><br />Isómeros geométricos: Variaciones en la colocación de los átomos alrededor de los átomos de carbono unidos por doble enlace covalente. Los átomos encontrados en un azúcar simple, con la fórmula estructural C6H12O6, pueden ser acomodados en más de una docena de formas.<br /> <br /><br /><br /> <br />ISOMERIA<br />ESTEREOISOMERIA<br />ISOMERIA GEOMETRICA<br />ISOMERIA OPTICA<br />ISOMERIA CIS -TRANS<br />ESTRUCTURAL<br />DE FUNCIÓN<br />DE POSICIÓN<br />DE CADENA<br /><br /><br /><br /><br /><br />3.3 Dar un ejemplo en cada uno de los casos en Isomería Estructural<br />La isomería estructural o plana se debe a diferencias de estructura y puede explicarse mediante fórmulas planas.<br />a) Isomería de cadena<br />Es la que presentan las sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado. Ejemplo:<br /><br /><br />Isómeros con fórmula molecular C4H10<br />n-butano<br />2-metil-propano (isobutano)<br />b) Isomería de posición<br />Es la que presentan sustancias cuyas fórmulas estructurales difieren únicamente en la situación de su grupo funcional sobre el esqueleto carbonado. Ejemplo:<br />Isómeros con fórmula molecular C3H8<br />1-propanol<br />2-propanol<br />c) Isomería de función<br />Es la que presentan sustancias que con la misma fórmula molecular presentan distinto grupo funcional.<br /> Ejemplo:<br />Isómeros con fórmula molecular C2H6O <br />etanol<br />metano-oxi-metano<br /><br /><br />propanal<br />propanona<br /><br /><br /><br /><br /><br />3.4 Dar los someros de los primeras 5 compuestos de la serie de los hidrocarburos saturados y de uno de ellos de la forma de la Newman escalonada-eclipsada y explique<br /><br />ISOMEROS:<br /><br />Etano:<br /><br />CH CH <br /><br />Propano:<br /><br />CH CH CH <br /><br />Butano: <br /><br /> CH (CH ) CH n-butano<br /><br /> (CH ) CH CH iso-butano<br /><br />Pentano:<br /><br />CH (CH ) CH n-pentano<br />(CH ) CH CH CH iso-pentano<br />(CH ) C neo-pentano<br /><br />Hexano<br /><br />CH (CH ) CH n-hexano<br />(CH ) CH (CH ) CH iso-hexano<br />CH CH CH (CH ) CH CH 3-Metil pentano<br />(CH ) C CH CH 2, 2 Dimetilbutano<br />(CH ) CH CH (CH ) 2, 3 Dimetilbutano<br /><br />Formula Escalonada-Eclipsada- Newman<br /><br /><br />La conformación significa los diferentes arreglos de los átomos en la molécula, que se puede intercambiar por simple rotación libre alrededor de un enlace sencillo. Por ejemplo el etano esta formado por dos grupos metilo unidos entre sí por un enlace sencillo y un grupo metilo puede girar alrededor del enlace c-c, si se mantiene fijo el otro grupo metilo. Este es el concepto de rotación libre de dos grupos unidos por enlace sencillo, y es importante para el estudio de la estereoquímica de compuestos más complejos.<br /><br /><br />En la conformación eclipsada la molécula tiene máxima energía debido a la repulsión entre los átomos de hidrogeno. Representa estados transitorios por donde pasan las moléculas cuando realizan giros desde una conformación escalonada estable a otra.<br /><br />La conformación escalonada es mas estable (tiene menos energía que la eclipsada) por que los átomos de hidrogeno están los mas separados posible<br />Los ordenamientos atómicos diferentes que pueden intercambiarse por rotación en torno a enlaces simples se denominan conformaciones. La I es la conformación eclipsada, y la II, la conformación escalonada. (La infinidad de conformaciones intermediarias se llaman sesgadas.)<br /><br /><br />- Fórmula del caballete, para el etano en las conformaciones escalonada y eclipsada<br /><br />Y las denominadas proyecciones de Newman, por M. S. Newman (Universidad del Estado de Ohio), quien propuso por primera vez su uso<br /><br /><br />Etano:<br /><br /><br />La naturaleza de la barrera rotacional se desconoce o lo que no exactamente lo mismo no permite una explicación simple: Es demasiado alta para que obedezca únicamente a las fuerzas de Van der. Waals; a pesar de que los hidrógenos de carbonos opuestos son forzados a juntarse más en la conformación eclipsada que en la escalonada, no son suficientemente voluminosos como para que se produzca aglomeración apreciable. Se considera que la barrera surge en alguna forma de la interacción entre las nubes electrónicas de los enlaces carbono-hidrógeno.<br /><br />3.5 Comparar las propiedades físicas y químicas de los siguientes isomeros:<br /><br />n-propanol e iso-propanol<br /><br />El Propanol, se utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico; es usado como un disolvente importante, su uso más común es en forma de quitaesmalte. Además se utiliza como desnaturalizante, generalmente mezclado con otros compuestos<br /><br /><br /><br />EJERCICIOS:<br /><br />· Los diferentes arreglos de los átomos en una molécula que se pueden intercambiar por simple rotación libre alrededor de un enlace sencillo, se conoce con el nombre de :<br /><br /> a. Isomeros Geométricos d. Isomeros cis-trans<br /> b. Isomeros ópticos e. Serie homóloga<br /> c. Conformaciones<br />· Los isomeros del etano que se forman por la rotación libre de los grupos metilo, alrededor de un enlace sencillo, son isómeros:<br /><br />a. Conformacionales c. Ópticos e. Enatiómetros<br />b. Geométricos d. Cis-Trans<br /><br />· Indique cual de los siguientes compuestos presentan isomería estructural:<br /> <br />a. 1-Yodo, 2-penteno<br />b. 2-Cloro, 1-propeno<br />c. 1-bromo, 1-buteno<br /><br /><br />· Definir brevemente los siguientes términos:<br /><br />a. quiral: Propiedad de una molécula según la cual puede existir variedades de radicales en el enlace con un átomo.<br /><br />b. aquiral: El inverso de la quiralidad<br /> <br />c. cis-trans: Son arreglos a una molécula, donde cis significa radicales al mismo lado y trans radicales cruzados.<br /><br />d. isómeros: Que tiene la misma composición química, la misma masa molecular, pero con diferentes propiedades y estructura atómica.<br /><br />d. Isómeros estructurales isomeros con diferente estructura y se dividen en: de cadena, de posición, y de función.<br /><br />e. estereoisómeros: Isomería que consiste en la distinta posición en el espacio de los átomos de una misma sustancia.<br /><br />f. enantiometros: Que está formado por partes iguales dispuestas en orden inverso<br /><br />g. Racemización: Mezcla de dos isómeros ópticos que no desvía el plano de polarización de la luz.<br /><br />h. Isómeros ópticos: Distinta posición en el espacio para carbonos quiérales.<br /><br />· Identifique cada una de las estructuras siguientes<br /><br /><br />a)<br />b)<br />c)<br />d)<br />e)<br />f)<br />g)<br />h)<br />i)<br />j)<br />k)<br />l)<br />m)<br />n)<br /><br /><br /><br /><br />Trazar una representación tridimensional correspondiente a cada una de las moléculas siguientes.<br />(a) (S)-2-clorobutano (b) (R)- 1, 1,2-trimetilciclohexano<br />(c) (2R ,3S)-2,3-dibromohexano (d) dibromociclohexano<br />(e) meso-3, 4-hexanodiol, CH3CH2CH (OH) CH (OH) CH 2CH3<br />(f) (±)-3,4-hexanodiol<br /><br /><br /><br /><br /><br />· Convertir las fórmulas siguientes en perspectiva en las correspondientes proyecciones de Fischer .<br />a)<br />b)<br />c)<br />d)<br />· Convertir las proyecciones de Fischer en sus correspondientes fórmulas en perspectiva.<br />a)<br />b)<br />c)<br />d)<br />· Dar las relaciones estereoquímicas entre los pares de is6meros siguientes. Ejemplos de ellas son: mismo compuesto, isómeros estructurales, enantiómeros, diasterómeros.<br />a)<br />b)<br />c)<br />d)<br />e)<br />f)<br />g)<br />h)<br />· Representar el enantiómero, si es que lo hay, de cada una de las estructuras siguientes.<br />a)<br />b)<br />c)<br />d)<br />e)<br />f)<br />g)<br />h)<br />i)<br /><br />6) Los nombres dados a continuación son incorrectos, decir en cada caso por qué y dar el nombre correcto:<br /><br />a) 2-metil-3-etilbutano.<br /><br />b) 4-metilpentano.<br /><br />c) 3-5-5-trimetilhexano.<br /><br /><br /><br /><br />· <br /><br />C<br /> a) 2,3-propadial<br /> b) 2,3-propadiol<br /> c) 1,2-propadiol<br /><br />· <br /><br />B<br /> a) 3-butanol<br /> b) 2-butanol<br /> c) 3-butanal<br /><br /><br />· <br /><br /> a) 1,2,3-butanotriol<br />A<br /> b) 2,3,4-butanotriol<br /> c) 1,2,3-butanotirol<br /><br />· <br /><br />B<br /> a) 2,4-hexanol<br /> b) 2,4-hexanodiol<br /> c) 3,5-hexanodiol<br /><br />· <br /><br />C<br /><br /> a) 2-metil-1,3-pentanodiol<br /> b) 2-metil-3,5-pentanodiol<br /> c) 4-metil-1,3-pentanodiol<br /><br />· <br /><br />A<br /> a) 4-penten-2-ol<br /> b) 1-penten-4-ol<br /> c) 2-pentenol<br />· <br /><br /> a) 4-propil-2-penten-5-ol<br />B<br /> b) 2-propil-3-penten-1-ol<br /> c) 4-propil-3-penten-1-ol<br /><br />· <br /><br />C<br /> a) 1,4-bencenodiol<br /> b) 1,4-ciclohexanol<br /> c) 1,4-ciclohexanodiol<br /><br />· <br /><br />A<br /> a) 2,6-ciclooctadien-1,5-diol<br /> b) 1,5-ciclooctadien-3,7-diol<br /> c) 1,5-ciclooctadien-4,8-diol<br /><br />· <br /><br />C<br /> a) 1,3-ciclohexadien-5-ol<br /> b) 2,4-ciclohexadien-1-ol<br /> c) 3,5-ciclohexadien-1-ol<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br />UNIDAD No 3<br />ISOMERIA Y ESTEREOQUIMICA<br /><br />3.2.Comparar las propiedades fisicas y quimicas de los siguienets isomeros: acohol bitilico, y eter etilico.<br />Butanol o Alcohol butílico, producto orgánico, de fórmula C4H9OH. Se presenta en cuatro formas diferentes dependiendo de la distribución de los átomos de carbono y de la situación del grupo OH. Dichas formas tienen importantes aplicaciones industriales y se utilizan en la elaboración de disolventes, plásticos, detergentes, y como base para perfumes y fijadores. Una de ellas, el alcohol butílico terciario (metil-2-propanol), se utiliza para desnaturalizar alcohol etílico (etanol).</span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn1" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftn1" name="_ftnref1"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[1]</span></a><br /><span style="font-family:arial;font-size:85%;">más específicamente éter etílico o etoxietano, compuesto líquido incoloro, de fórmula (C2H5)2O, y con un punto de ebullición de 34,6 °C. Es extremamente volátil e inflamable, tiene un olor fuerte y característico, y un sabor dulce y a quemado. El éter es casi insoluble en agua, pero se disuelve en todas las proporciones en la mayoría de los disolventes líquidos orgánicos, como el alcohol y el disulfuro de carbono. El éter es uno de los disolventes orgánicos más importantes y se usa con frecuencia en el laboratorio como disolvente de grasas, aceites, resinas y alcaloides, entre otros compuestos. La mezcla de vapor de éter y aire es muy explosiva; además, con el tiempo el éter puede oxidarse parcialmente formando un peróxido explosivo. Por lo tanto, el éter debe almacenarse y manejarse con mucho cuidado. Se usa principalmente como disolvente, como materia prima para fabricar productos químicos y como anestésico.<br />Descubierto probablemente en el siglo XIII, el éter sigue preparándose mediante una de las reacciones orgánicas más antiguas calentando etanol con ácido sulfúrico concentrado. Hay que controlar cuidadosamente la temperatura para que oscile entre 130 y 150 °C, porque a temperaturas mayores el éter reacciona produciendo gas eteno. El éter en bruto se purifica agitándolo con agua de cal (para eliminar los contaminantes ácidos), después con cloruro de calcio anhidro (para extraer el alcohol sin reaccionar y la mayoría del agua) y volviendo a destilar. Aunque contiene pequeñas cantidades de agua, este éter es útil para la mayoría de las aplicaciones, incluso para el uso quirúrgico. Si se vuelve a destilar en presencia de pentóxido de fósforo o sodio metálico, el producto final, éter absoluto, no contiene ni agua ni alcohol.</span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn2" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftn2" name="_ftnref2"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[2]</span></a><br /><span style="font-family:arial;font-size:85%;">3.8<br /><br />Polarímetro, aparato que sirve para medir el giro del plano de polarización de la luz provocado por una sustancia ópticamente activa (véase Actividad óptica).<br />Un polarímetro sencillo consta de una fuente de luz, un polarizador, un analizador y las lentes y diafragmas necesarios para regular el haz de luz. La sustancia que se quiere estudiar se coloca entre el polarizador y el analizador, y si se trata de un líquido se introduce en un tubo de longitud conocida.<br />Su uso práctico permite estudiar los materiales sólidos utilizando las birrefringencias locales creadas por las deformaciones de los materiales, fenómeno que se conoce con el nombre de fotoelasticidad.<br />El polarímetro se utiliza en la industria azucarera para determinar la concentración en azúcar de los jugos azucarados. El polarímetro recibe, en este caso, el nombre de sacarímetro, y la escala de lectura en el analizador, graduado a menudo en grados sacarimétricos, permite seguir por medidas directas las variaciones de la concentración. Un grado sacarimétrico corresponde a una concentración de 1 gramo de sacarosa por cada 100 gramos de disolución.</span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn3" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftn3" name="_ftnref3"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[3]</span></a><br /><span style="font-family:arial;font-size:85%;"><br /><br /><br />3.9. Aplicación: fármacos quirales: Ibuprofeno y Talidomida.<br />A. Texto<br />Ibuprofeno, fármaco analgésico, o calmante suave del dolor. Fue patentado en Inglaterra en 1964. El ibuprofeno actúa inhibiendo la síntesis de prostaglandinas. Aunque la irritación que produce sobre la mucosa gástrica es menor que la de la aspirina, sigue siendo necesaria prescripción médica para su uso en niños pequeños, y puede ser origen de lesión renal en ancianos.</span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn4" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftn4" name="_ftnref4"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[4]</span></a><br /><span style="font-family:arial;font-size:85%;">Talidomida, fármaco que produce malformaciones fetales graves si es administrada durante el embarazo. Introducida en 1957, la talidomida es un hipnótico o sedante no barbitúrico que, se pensaba, era muy seguro, incluso en sobredosis. Fue comercializado como fármaco que podía ser empleado durante el embarazo y cuyo uso era recomendado en este periodo. En 1961, se produjeron varios registros simultáneos en Sydney (Australia) y Hamburgo (Alemania) de bebés recién nacidos que presentaban focomelia, una malformación muy rara. La palabra deriva del griego para describir las extremidades de las focas y consiste en una deformidad en la que los brazos y las piernas no presentan huesos largos. Se comprobó que la causa de estas deformidades era la talidomida y que las madres de estos niños la habían tomado durante los tres primeros meses de embarazo. Más tarde, los experimentos en animales confirmaron que la talidomida era la causa de estas deformidades. Sin embargo, no se realizaron experimentos en hembras durante el periodo de gestación antes de autorizar el uso del fármaco, porque en la década de 1950 se pensaba que estos experimentos no eran necesarios.<br />La talidomida fue retirada del mercado en 1962 y se produjo un descenso a los niveles normales previos en el número de niños con focomelia. El desastre de la talidomida ha tenido un profundo efecto sobre las pruebas con medicamentos nuevos en todo el mundo. En la actualidad se prueban todos los fármacos nuevos para descartar la existencia de efectos secundarios graves durante el embarazo. También se recomienda que durante el embarazo sólo se utilicen los fármacos que lleven mucho tiempo en el mercado y que, en la medida de lo posible, las mujeres embarazadas intenten evitar cualquier tipo de medicamento durante el primer trimestre.<br />La talidomida es un teratógeno. La teratogénesis es el nombre que se le da a la formación de anomalías estructurales graves durante el desarrollo fetal. Los factores teratogénicos (otros ejemplos son la rubéola y los rayos X) actúan durante el periodo de la gestación denominado organogénesis, que va desde el día 17 hasta el 60 de embarazo y es el periodo en el que el embrión experimenta la organización estructural. El esqueleto y todos los órganos se forman durante la organogénesis. El tipo de malformaciones causadas por la talidomida depende del momento exacto y del número de días que se administra. Entre los días 21 y 22 de gestación la talidomida produce malformaciones en los oídos y en los nervios craneales; entre los días 24 y 27 focomelia en los brazos; entre los días 28 y 29 focomelia en los brazos y piernas; y entre los días 30 y 36 produce malformaciones de las manos y estenosis (estrechamiento) rectal. </span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn5" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftn5" name="_ftnref5"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[5]</span></a><br /><span style="font-family:arial;font-size:85%;"><br />B. Mapa conceptual<br />C. Actividad Reflexiva<br />D. Interpretacion de situaciones<br />E. Establecer condiciones<br />F. Planear hipotesis<br />G. Ejercicios generales.<br /><br /><br />MEZCLAS RACEMICAS<br /><br />Los enantiómeros son esteroisómeros que son imágenes especulares y tienen las mismas propiedades químicas pero distintas propiedades farmacocinéticas y farmacodinámicas2. Debido a las propiedades que poseen los enantiómeros para desviar la luz polarizada en un plano, también se les denomina isómeros ópticos. Basándose en la dirección de esta rotación se les nombra D, "+", o dextrógiro si es en sentido horario y L, "-", o levógiro cuando es en sentido antihorario2.<br />Una mezcla racémica es aquella que contiene la misma cantidad de ambos enantiómeros. Casi todos los compuestos sintéticos quirales son mezclas racémicas, ya que las reacciones químicas tienen igual probabilidad de producir ambos enantiómeros. La importancia de las mezclas racémicas es debido a las distintas propiedades farmacocinéticas y farmacodinámicas de los enantiómeros que componen la mezcla. Hasta hace unos años, salvo la lidocaína, que carece de centro quiral, los anestésicos locales del tipo amida se presentaban como mezclas racémicas5. Actualmente, la industria farmaceútica ha logrado la síntesis de S-enantiómeros, que poseen una menor toxicidad sistémica. La ropivacaína es el S-enantiómero del 1-propil- 2',6'pipecolixilidido. Es el primer anestésico local comercializado en España como enantiómero puro en un intento de disminuir los efectos tóxicos de la mezcla racémica de bupivacaína. Muchos estudios han puesto de manifiesto que el isómero L de la bupivacaína es menos cardiotóxico que el isómero D6. De aquí deriva el concepto de la enantioselectividad farmacológica que puede ocurrir en cualquier lugar del organismo donde un fármaco quiral interaccione con un centro quiral endógeno2. Por esto la levobupivacaína y la ropivacaína presentan unas propiedades farmacológicas hasta ahora desconocidas en la práctica clínica diaria de la anestesia.<br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /><br /></span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn1" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftnref1" name="_ftn1"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[1]</span></a><span style="font-family:arial;font-size:85%;">"Butanol", Enciclopedia Microsoft® Encarta® 99. © 1993-1998 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.<br /><br /></span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn2" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftnref2" name="_ftn2"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[2]</span></a><span style="font-family:arial;font-size:85%;">"Éter (química)", Enciclopedia Microsoft® Encarta® 99. © 1993-1998 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.<br /><br /></span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn3" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftnref3" name="_ftn3"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[3]</span></a><span style="font-family:arial;font-size:85%;">"Polarímetro", Enciclopedia Microsoft® Encarta® 99. © 1993-1998 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.<br /><br /></span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn4" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftnref4" name="_ftn4"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[4]</span></a><span style="font-family:arial;font-size:85%;">"Ibuprofeno", Enciclopedia Microsoft® Encarta® 99. © 1993-1998 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.<br /><br /></span><a title="" style="mso-footnote-id: ftn5" href="http://www.blogger.com/post-create.g?blogID=2177781987556167561#_ftnref5" name="_ftn5"><span style="font-family:arial;font-size:85%;">[5]</span></a><span style="font-family:arial;font-size:85%;">"Talidomida", Enciclopedia Microsoft® Encarta® 99. © 1993-1998 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.</span><br /><br /><span style="font-family:arial;font-size:85%;"> </span>JACKhttp://www.blogger.com/profile/18200214108261864285noreply@blogger.com1